Question

(3分)实验室有一瓶硫酸废液，老师请小红同学设计方案测定该废液中硫酸的质量分数。小红同学先取一洁净小烧杯，称其质量为18.2g，然后往其中倒入适量的硫酸废液后称量，总质量为33.2g，之后，将一枚质量为10.8g的铁钉（已用砂纸打磨去掉铁锈）放入该小烧杯中反应，当反应后的溶液呈中性时再次称量，总质量为43.9 g。请回答下列问题：

反应中产生的气体的质量是。

计算该废液中硫酸的质量分数（写出计算过程，计算结果保留一位小数）。

如果铁钉的铁锈未除净，对计算结果的影响是 (选填“偏大”、“偏小”、“无影响”) 。

 

Answer 1

（1）0.1g（2）32.7%（3）偏小

【解析】

试题分析：（1）可根据质量守恒定律计算出生成气体的质量。33.2g+10.8 g -43.9 g =0.1g

（2）已知量：氢气的质量0.1g 未知量：硫酸的质量分数。

解题思路：可通过化学方程式中氢气与纯硫酸的质量关系求解出纯硫酸的质量。进一步求出硫酸的质量分数。具体过程如下：【解析】
设参加反应硫酸的质量为x

Fe+H2SO4== FeSO4+ H2↑

98 2

X 0.1g

98 ：X = 2：0.1g

X =4.9g

硫酸的质量分数为（4.9/33.2-18.2）×100%=32.7%……… (1分)

（3）如果铁钉的铁锈未除净，则其中一部分硫酸会与铁锈反应。这部分硫酸不在计算的范围内。所以会使计算结果偏小。

考点：综合计算