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9.红枣包装中常使用一种袋装防腐剂,品名为“504双吸剂”.其标签如下图所示.同学们对一包久置的“504双吸剂”固体样品很好奇,设计实验进行探究.
【提出问题】久置固体的成分是什么?
【查阅资料】铁与氯化铁溶液在常温下发生反应生成氯化亚铁.
【猜想】久置固体中可能含有Fe、Fe2O3、CaO、Ca(OH)2和CaCO3
【实验探究1】甲同学的方案:
       实验操作         实验现象          实验结论
(1)取少量固体放于试管中,加足量蒸馏水溶解,静止后取上层清液滴加无色酚酞溶液固体溶解时试管外壁发烫,试管地步有不溶物,溶液发红.固体中一定含有CaO
和氢氧化钙
(2)另取少量固体放于试管中,滴加足量的稀盐酸.固体逐渐消失,有无色气体产生,得到浅绿色溶液.固体中一定含有Fe,一定不含Fe2O3
(3)将步骤(2)中产生的气体通入澄清石灰水中
澄清的石灰石变浑浊
固体中一定含有CaCO3
【实验质疑】
(1)乙同学认为甲同学的实验中不能得出一定含有Ca(OH)2的结论,理由是氧化钙与水反应生成的氢氧化钙也能使无色酚酞变红,不能确定原固体中是否含有氢氧化钙.
(2)丙同学任务甲同学的实验并不能得出一定不含Fe2O3的结论,理由是氧化铁和盐酸反应生成氯化铁,铁和氯化铁反应生成氯化亚铁,溶液也是浅绿色.
【实验探究2】
乙、丙同学设计如下实验方案继续验证:

(1)③中反应的化学方程式是Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH.
(2)乙、丙同学实验中又能得到固体样品中一定还含有Fe2O3,仍有一种物质不能沉淀,该物质是Ca(OH)2
(3)乙、丙同学又经过实验测得上述残留固体中含改物质的总质量为1.6g,滤渣B中CaCO3的质量为1.0g,滤渣C的质量为1.0g.
【实验结论】综合上述实验及所给的数据,久置固体的成分是Fe、Fe2O3、CaO、Ca(OH)2、CaCO3

分析 【实验探究1】固体溶解时放出大量热,因为生石灰溶于水生成熟石灰放出大量的热,由此可以判断固体中一定含有氧化钙;但氧化钙与水反应生成的氢氧化钙也能使无色酚酞变红,不能确定原固体中是否含有氢氧化钙.取少量固体放于试管中,滴加足量的稀盐酸,固体逐渐消失,有大量无色气体产生,得到浅绿色溶液,固体中一定含有铁,不一定不含Fe2O3理由是:氧化铁和盐酸反应生成氯化铁,铁和氯化铁反应生成氯化亚铁,溶液也是浅绿色.将生成的气体通入澄清石灰水,澄清石灰水变浑浊,说明固体中一定含有CaCO3
【实验探究2】
由乙丙同学的设计方案可知:磁铁吸引了铁粉,②中滤液A中的氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠;取滤渣B于试管中,加入适量稀盐酸,有气泡冒出,溶液变为黄色,说明含有碳酸钙和氧化铁.仍有一种物质氢氧化钙不能确定,因此经过实验测得上述残留固体中含钙物质的总质量为1.6g,而滤渣B中CaCO3的质量为1.0g,故氧化钙或氢氧化钙或两者混合物质量为0.6g,与碳酸钠反应生成的滤渣C碳酸钙的质量为1.0g,C中钙元素质量是:1.0g×$\frac{40}{100}$×100%=0.4g,根据反应前后钙元素守恒,假设0.6g全是氧化钙,则含钙元素质量为0.6g×$\frac{40}{56}$×100%=0.428g,假设全是氢氧化钙,则钙元素质量为0.6×$\frac{40}{74}$×100%=0.324g,而C中钙元素质量为0.4g,因此是氧化钙和氢氧化钙的混合物,即久置固体的成分是:Fe、Fe2O3、CaO、Ca(OH)2、CaCO3

解答 解:【实验探究1】甲同学的方案:
(1)取少量固体放于试管中,加足量蒸馏水溶解,静置后取上层清液滴加无色酚酞溶液,固体溶解时试管外壁发烫,说明一定含有氧化钙,氧化钙溶于水放出大量的热,试管底部有不容物,溶液变红,不一定含有氢氧化钙,因为氧化钙和水反应生成氢氧化钙,也能使酚酞试液变红;
(2)另取少量固体放于试管中,滴加足量的稀盐酸,有大量无色气体产生,得到浅绿色溶液,固体中一定含有铁,不一定不含Fe2O3,因为氧化铁和盐酸反应生成氯化铁,铁和氯化铁反应生成氯化亚铁,溶液也是浅绿色.
(3)将步骤(2)中产生的气体通入到澄清的石灰水中,石灰水变浑浊,说明固体中一定含有碳酸钙,碳酸钙与盐酸反应产生二氧化碳使石灰水变浑浊.
【实验探究2】
(1)由乙丙同学的设计方案可知:磁铁吸引了铁粉;固体溶于水后,滤液A中的氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠,化学方程式为:Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
(2)对滤渣B的探究:①取滤渣B于试管中,加入足量稀盐酸,有气泡冒出,溶液变为黄色,说明一定含有碳酸钙和氧化铁,碳酸钙与盐酸反应产生气泡,氧化铁与盐酸反应产生氯化铁溶于水呈黄色.
由乙丙同学的实验还不能确定一定含有氢氧化钙,因为氧化钙与水反应生成了氢氧化钙.
【实验结论】经过实验测得上述残留固体中含钙物质的总质量为1.6g,而滤渣B中CaCO3的质量为1.0g,故氧化钙或氢氧化钙或两者混合物质量为0.6g,与碳酸钠反应生成的滤渣C碳酸钙的质量为1.0g,C中钙元素质量是:1.0g×$\frac{40}{100}$×100%=0.4g,根据反应前后钙元素守恒,假设0.6g全是氧化钙,则含钙元素质量为0.6g×$\frac{40}{56}$×100%=0.428g,假设全是氢氧化钙,则钙元素质量为0.6×$\frac{40}{74}$×100%=0.324g,而C中钙元素质量为0.4g,因此是氧化钙和氢氧化钙的混合物,即久置固体的成分是:Fe、Fe2O3、CaO、Ca(OH)2、CaCO3
故答案为:【实验探究1】CaO;稀盐酸;澄清的石灰水变浑浊;
【实验质疑】(1)氧化钙与水反应生成的氢氧化钙也能使无色酚酞变红,不能确定原固体中是否含有氢氧化钙
(2)氧化铁和盐酸反应生成氯化铁,铁和氯化铁反应生成氯化亚铁,溶液也是浅绿色
【实验探究2】(1)Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
(2)Fe2O3;Ca(OH)2
【实验结论】Fe、Fe2O3、CaO、Ca(OH)2、CaCO3

点评 有关实验方案的设计和对实验方案的评价是中考的热点之一,设计实验方案时,要注意用最少的药品和最简单的方法;关于对实验设计方案的评价,要在两个方面考虑,一是方案是否可行,能否达到实验目的;二是设计的方法进行比较,那种方法更简便.本考点主要出现在实验题中.

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