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    当车辆发生剧烈碰撞时，安全气囊中的NaN3会在0.01s内迅速反应生成钠和氮气，气囊在瞬间弹出，防止驾驶员受伤。
    （1）NaN3中Na、N元素质量比_____________。
    （2）390gNaN3中氮元素的质量为_____________g。
    （3）若生成钠23，则同时产生氮气的质量是多少？（写出详细计算过程）
    （1）23:42   （2）252    （3）42g

    试题分析：（1）根据化学式计算各元素的质量比（相对原子质量×原子个数），所以NaN3中Na、N元素质量比=23:14×3=23:42；（2）已知物质质量求元素质量，元素质量=物质质量×该元素的质量分数，即390g×42/65=252；（3）根据化学方程式计算
    设产生氮气的质量为x
    2NaN3 =" 2Na" + 3N2↑
    46    84
    23g  x

    x=42g
    答：产生氮气的质量为42g.
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    (1)生成氨气的质量。
    (2)该化肥中氮元素的质量分数(计算结果精确到0.1%)。
    (3)所用溶液的溶质质量分数。

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    （1）实验时要“先通一氧化碳气体，后加热” 的目的是                                      。
    （2）装置A中发生反应的方程式为                  。
    （3）实验装置B中的现象是                  ，发生反应的化学方程式为                 。
    （4）该装置的设计有一明显不当之处，你的改进方案是                    。
    [定量分析]
    该兴趣小组按照科学的方案完成实验后，对充分反应后的管内固体X进行如下后续实验探究：

    回答下列问题：
    （1）写出固体X与稀盐酸反应的方程式：                                   。
    （2）有色溶液B中含有的溶质：                          （填化学式）。
    （3）根据以上实验流程，计算原混合物“氧化铁和铜粉”中铜的质量分数为            。

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    （3）求恰好完全反应时，消耗NaOH溶液的总质量。

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