Question

实验室有如图所示的实验装置．

（1）写出图中有标号仪器的名称：a

 

  b

 

．
（2）实验室有多种制取氧气的途径，如图中能用来制取氧气的组合是

 

（只写一组），化学方程式为

 

．
（3）实验室制取二氧化碳时，选用的收集装置是

 

；将燃着的木条放在瓶口，若观察到

 

，说明瓶中已充满二氧化碳．向该集气瓶中加A紫色石蕊溶液，振荡后，观察到溶液变红，简述此实验的目的是

 

．
（4）实驻室要制取0.5molCO₂，需要碳酸钙多少g？要得到这些碳酸钙，需要含碳酸钙80%的大理石多少克？（假设杂质不与盐酸反应，根据化学方程式计算，并写计算过程）．

Answer 1

分析：（1）要熟悉各种仪器的名称、用途和使用方法；
（2）氯酸钾在二氧化锰的催化作用下，受热分解生成氯化钾和氧气；
（3）二氧化碳能够溶于水，密度比空气大，不能燃烧，不支持燃烧；
（4）根据二氧化碳的物质的量，可以计算碳酸钙的物质的量，进一步可以计算碳酸钙、大理石的质量．

解答：解：（1）a是试管，常用作反应容器；b是铁架台，常用来固定、支持实验装置．
故填：试管；铁架台．
（2）实验室可以用加热氯酸钾的方法制取氧气，氯酸钾在二氧化锰的催化作用下受热的化学方程式为：2KClO₃

MnO2 .

△

2KCl+3O₂↑；
用氯酸钾和二氧化锰制取氧气需要加热，应该用A装置作为发生装置；
氧气不易溶于水，可以用排水法收集，即用C装置收集．
故填：AC；2KClO₃

MnO2 .

△

2KCl+3O₂↑．
（3）二氧化碳能够溶于水，不能用排水法收集，密度比空气大，可以用向上排空气法收集，即用E装置收集；
把燃烧的木条放在集气瓶口，如果燃烧的木条熄灭，说明已经收集满；
 二氧化碳进入石蕊试液中时，能和其中的水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使石蕊试液变红色，反应的化学方程式为：CO₂+H₂O═H₂CO₃，因此此实验的目的是：验证二氧化碳能和水反应．
故填：E；燃着的木条熄灭；验证二氧化碳能和水反应．
（4）解：设需要碳酸钙的物质的量为x，
CaCO₃+2HCl═CaC1₂+H₂O+CO₂↑，
 1                    1
 x                    0.5mol

1

1

=

x

0.5mol

，
x=0.5mol，
碳酸钙的摩尔质量为100g/mol，
0.5mol碳酸钙的质量为：100g/mol×0.5mol=50g；
需要含碳酸钙80%的大理石质量为：50g÷80%=62.5g；
答：需要碳酸钙50g，需要含碳酸钙80%的大理石62.5g．

点评：本题主要考查仪器的用途、化学方程式的书写、实验装置的选择和根据化学方程式进行计算，进行计算时要注意规范性和准确性．