Question

生铁和钢都是铁合金，生铁中碳的含量在2.0%～4.3%之间，钢中碳的含量在0.03%～2%之间．某兴趣小组同学取铁合金样品5.7g（假设只含铁单质及碳单质），加入稀硫酸至不再产生气体为止，反应过程中生成的气体与所加稀硫酸酸的质量关系如图所示．根据计算回答（计算结果保留一位小数）：
（1）该铁合金是生铁还是钢？
（2）加入的稀硫酸中溶质的质量分数？
（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数？

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算,有关溶质质量分数的简单计算

专题：综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）

分析：利用化学方程式，根据氢气的质量求相关物质的质量，依次进行解决．

解答：解：设样品中铁的质量为x，加入的稀硫酸中溶质的质量为y，生成的FeSO4质量为z
Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑           
56  98      152    2
x   y        z    0.2g

56

x

=

98

y

=

152

z

=

2

0.2g

解得：x=5.6g，y=9.8g，z=15.2g
（1）样品中碳的质量分数为：

5.7g-5.6g

5.7g

×100%=1.8%＜2%，
因此该铁合金是钢； 
（2）加入的稀硫酸中溶质的质量分数：

9.8g

100g

×100%=9.8%； 
答：加入的稀硫酸中溶质的质量分数为9.8%；
（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数：

15.2g

5.6g+100g-0.2g

×100%=14.4% 
答：反应后所得溶液中溶质的质量分数为14.4%．

点评：根据质量守恒定律求反应后所得溶液的质量是重点，要牢固把握．