Question

4．下面是某学习小组对Cu、Fe、Mg、Ag、Al五种金属相关知识的学习与探究．请你参与并回答问题：
（1）下列制品中，主要利用金属导电性的是B（填序号，下同）．
（2）所给五种金属分别放入到同一稀硫酸中，最剧烈的反应的化学方程式为Mg+2HCl═MgCl₂+H₂↑；．
（3）若要验证Cu、Fe、Mg的活动性强弱，可选择的试剂组是A（填序号）．
A．Cu，Mg，FeSO₄溶液　　　　B．Cu，Fe，MgSO₄溶液   C．Fe，Mg，CuSO₄溶液．

Answer 1

分析 （1）依据金属的用途和性质加以分析；
（2）根据金属活动顺序及其应用、方程式的书写方法考虑．
（3）若验证三种金属的活动性顺序，常用“三取中”的方法．

解答 解：（1）A．铁锅是主要利用铁的导热性；B．铜导线主要利用铜的导电性；C．铝箔主要利用铝的延展性．故答案为：B；
（2）在金属活动性顺序表中，越排在前面的金属活动性最强．Cu、Fe、Mg、Ag、Al五种金属中Mg在金属活动性顺序表中最靠前．镁与稀盐酸反应，反应物是镁与氯化氢，产物是氯化镁与氢气，用观察法配平即可，所以方程式是：Mg+2HCl═MgCl₂+H₂↑．
故答案为：（1）B；（2）失；（3）Mg+2HCl═MgCl₂+H₂↑．
（3）若要验证Cu、Fe、Mg的活动性强弱，常采用“三取中”的方法，可采用Cu，Mg，FeSO₄溶液．故答案为：A．

点评 此题考查各种金属的物理性质和在化学反应中原子得失电子的规律以及金属活动性顺序表．此题很简单，重在考查基础知识的运用．