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    1．如图是硝酸钾和氣化钾的溶解度曲线，下列说法正确的是（　　）
    A．硝酸钾的溶解度一定大于氯化钾的溶解度
    B．t℃时，硝酸钾溶液的浓度一定等于氯化钾溶液的浓度
    C．把60℃时硝酸钾溶液降温至30℃，一定有硝酸钾晶体析出
    D．60℃时，把50 g上述物质分别加入到50 g水中，充分溶解得到硝酸钾溶液的质量一定大于氯化钾溶液的质量

    分析 A、比较溶解度大小须确定温度；
    B、不知溶液中溶质、溶剂质量多少，无法判断溶质的质量 分数大小；
    C、不知溶液是否饱和，无法判断降温是否析出晶体；
    D、据该 温度下硝酸钾和氯化钾的溶解度分析解答．

    解答 解：A、比较溶解度大小须确定温度，故错误；
    B、不知溶液中溶质、溶剂质量多少，无法判断溶质的质量 分数大小，故错误；
    C、不知溶液是否饱和，无法判断降温是否析出晶体，若饱和则一定析出硝酸钾晶体，故错误；
    D、60℃时硝酸钾和氯化钾的溶解度分别是110g、40g，即100g水中最多溶解溶质的质量分别是110g、40g，所以把50 g上述物质分别加入到50 g水中，硝酸钾可全部溶解，氯化钾最多溶解20g，故充分溶解得到硝酸钾溶液的质量一定大于氯化钾溶液的质量，正确；
    故选：D．

    点评 明确溶解度概念、溶质质量分数、和结晶的方法等知识，才能结合题意灵活解答，要注意细心分析．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    11．小亮在实验室发现一瓶盛有无色溶液的试剂瓶，其标签破损，从残余部分只能看出溶质的质量分数为10%，具体是什么物质无法辨认．老师告诉他，这瓶溶液可能是氢氧化纳、氯化钠、氢氧化钙或是碳酸钠中的一种．
    （1）小亮查阅氢氧化钙常温下的溶解度为0.18g后，认为该溶液不可能是氢氧化钙，理由是Ca（OH）2微溶于水，常温下不可能得到10%的氢氧化钙溶液．
    （2）小亮取少量样品于试管中，滴加无色酚酞　试液，试液变红色，该溶液不可能是NaCl（填写化学式），理由是NaCl溶液呈中性，不能使无色酚酞试液变红色．
    （3）为了确定该溶液的成分，小亮同学继续进行下列实验，请一起参与，并填写下列实验报告．
    【设计实验方案】方案甲：选择氯化钙溶液来确定该溶液的成份；方案乙：选择稀盐酸来确定该溶液的成份．
    【进行实验】你愿意选择方案乙（选填“甲”或“乙”）进行实验．
    实验步骤实验现象实验结论
    取少量溶液于试管中，滴加氯化钙溶液（或稀盐酸）．产生白色沉淀（或有气泡冒出）该溶液是碳酸钠溶液．
    有关反应的化学方程式为：
    CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl（或Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑）．
    （4）玉鹏同学认为还可以用一种不同于甲、乙类别的物质来确定，请你帮他完成，该物质可以为石灰水．
    实验步骤实验现象实验结论
    取少量溶液于试管中，滴加该物质产生白色沉淀该溶液是碳酸钠溶液．有关反应的化学方程式为：Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    12．某厂排放的废水中含有硫酸铜，将废水处理可得到铜和铁红（氧化铁）两种产品，过程如图所示（废水中的其他物质不参与反应）：
    （1）过程①和过程②充分反应后都需进行的操作是过滤．
    （2）写出过程①和过程②中发生反应的化学方程式：
    ①Fe+CuSO4═FeSO4+Cu；②Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑．

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    9．物质由元素组成，请根据H、C、O、Cl、Ca、Na、Fe七种元素回答下列问题．
    （1）某固体可以用于人工降雨，组成该固体的元素为C、O．
    （2）A、B两种物质分别由1种或2种元素组成，进行如下实验．
    物质AB
    滴加的物质稀盐酸稀盐酸
    现象生成浅绿色溶液和一种可燃性气体生成黄色溶液
    ①A物质的化学式为Fe．
    ②B中滴加稀盐酸，发生反应的化学方程式为Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O．
    （3）如图所示，打开止水夹和胶塞，向放有少量固体C的甲中加入足量D的溶液，塞紧胶塞，观察到甲中有气泡，乙中溶液变浑浊．关闭止水夹，甲中无色液体流入乙中，乙中有气泡产生，浑浊液变为无色溶液．乙中溶液变浑浊反应的化学方程式为Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O；甲中无色液体流入乙中时所含溶质可能的组成为HCl、CaCl2或HCl、NaCl．

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    科目：初中化学 来源： 题型：推断题

    16．A～I是初中化学常见的物质，他们之间的相互关系如图所示，（“→”指向生成物．）其中B是红棕色粉末，A、C常温下是气体，H和I中含有一种相同元素，H不溶于稀硝酸，I是红褐色固体．请回答下面问题：

    （1）写出物质的化学式，I是Fe（OH）3，H是BaSO4．
    （2）反应③的基本反应类型是复分解反应．
    （3）物质F属于碱（填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”）．
    （4）反应①的化学方程式为3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2．反应②的化学方程式为Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    6．2.2g某有机物在氧气中完全燃烧，生成6.6g二氧化碳和3.6g水（无其它生成物）．下列对该物质组成的推断正确的是（　　）
    A．只含碳、氢元素B．含有碳、氢、氧三种元素
    C．含有碳、氢元素，可能含有氧元素D．碳、氢原子个数比为3：4

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    13．请回答下列与金属材料有关的问题．
    （1）硬铝片与铝片相互刻画，在铝片上有明显的划痕．该实验探究的目的是什么？纯金属与合金的硬度
    （2）与金属 X 有关的反应：①2Al+3XCl2═2AlCl3+3X②X+CuSO4═XSO4+Cu，由此可知X可能是什么金属？Fe（用化学式回答）

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    1．在化学课上，甲同学将燃烧的钠迅速伸入带盛有CO2的集气瓶中，钠在其中继续燃烧，反应后冷却，瓶底附着黑色颗粒，瓶壁上粘附着白色物质．
    【提出问题】：黑色颗粒和白色物质可能是什么呢？
    【进行猜想】甲认为黑色颗粒是C，白色物质可能是Na2O或Na2CO3．
    乙同学还认为白色物质是氢氧化钠．甲同学立刻认为乙同学的猜想是错误的，其理由是反应物中没有氢元素，不符合质量守恒定律．
    【查阅资料】：1．氧化钠为白色粉末，溶于水生成氢氧化钠．：Na2O+H2O═2NaOH
                 2．Na2CO3溶液呈碱性．氯化钙溶液、氯化钠溶液显中性
    【实验探究】甲同学对白色物质进行实验探究．
               现提供如下试剂：氯化钙溶液、澄清石灰水、酚酞试液、氢氧化钠溶液、氯化钠溶液
    实验操作实验现象结论
    方案1取样品少量于试管中，加入适量水，震荡，样品全部溶于水，向其中加入无色酚酞溶液溶液变成
    红色    		白色物质
    为Na2O
    方案2步骤一：取样品少量于试管中，加入适量水，震荡，样品全部溶于水，向其中加入过量的CaCl2溶液有白色沉淀生成白色物质
    Na2CO3
    步骤二：过滤，取少量滤液于试管中，滴加几滴酚酞试液无色酚酞试液不变色
    【反思评价】丙同学认为方案1得到的结论不正确，理由是Na2CO3溶液显碱性也会使酚酞变红．
    【得出结论】钠在二氧化碳中燃烧的化学方程式为4Na+3CO2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$C+2Na2CO3．
               通过以上探究，你还能得到哪些结论燃烧不一定要有氧气参加．（写出一条即可）

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    2．以黄铜矿（主要成分是CuFeS2，含少量杂质SiO2）为原料炼铜的方法分为高
    温炼铜和湿法炼铜两种．近年来，湿法炼铜有了新进展，科学家发现有一种细菌在酸性水溶液、氧气存在下，可以将黄铜矿氧化成硫酸盐．
    资料卡片：4CuFeS2+2H2SO4+17O2=4CuSO4+2Fe2（SO4）3+2H2O
    Fe2（SO4）3+Fe=3FeSO4
    某工厂运用该原理生产铜和绿矾（FeSO4•7H2O）的工艺如图1：回答下列问题：

    （1）反应Ⅱ中加入过量氧化铜用来调节溶液pH，使铁离子变成氢氧化铁沉淀，请你写出固体A的成分的化学式CuO、Fe（OH）3．
    （2）写出反应Ⅲ的化学方程式Fe+CuSO4=FeSO4+Cu．
    （3）试剂a为稀硫酸，如何控制加入的a试剂适量固体完全消失，停止加稀硫酸．
    （4）试剂b为铁，且要过量的目的是使硫酸铜、硫酸铁完全转化成硫酸亚铁．
    （5）硫酸亚铁的溶解度曲线如图2．欲从溶液中获得绿矾晶体，分离操作Ⅰ应为蒸发浓缩、降温结晶、
    过滤，用少量冰水（选填热水、冰水）洗涤绿矾固体2-3次．

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