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    为了增大KNO3在一定量的水中的溶解量，可采用的措施为

    [　　]

    A．搅拌
    B．升温
    C．降温
    D．振荡

    答案：B
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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    某学生查得以下资料：在稀H2SO4溶液中，H2SO4产生了能够自由移动的H+和SO42-，这样的过程称为电离，HCl、NaOH、KNO3在水溶液中均发生电离．锌与稀H2SO4、稀HCl反应的实质是：稀H2SO4、稀HCl电离出H+，H+与Al发生置换反应而生成H2．研究表明，在其他条件相同时，同样的铝片与浓度相等的稀硫酸、稀盐酸反应生成H2的反应剧烈程度相等．浓度增大，则反应更剧烈．该学生在一次实验中用铝片分别跟H+浓度相等的稀盐酸、稀硫酸反应，结果发现铝片跟稀盐酸反应现象非常明显，而跟稀硫酸却几乎不反应．这一结果和上述资料的记载不一致，是什么原因呢？为了寻找原因，该学生在教师指导下重新用纯度极高的浓硫酸和浓盐酸配制了一定浓度的稀溶液，然后加入规格（0.1×10×25mm）相同、纯度≥99.5%的铝片，验证是否确实存在上述现象，实验结果如下表：
    酸及反应进程 1min 2min 5min 15min 20min
    a%  HCl 少量气泡 较多气泡 大量气泡 反应剧烈 铝片耗尽
    b%  H2SO4 均无明显现象（无气泡）
    c%  H2SO4 均无明显现象（无气泡）
    注：a% HCl 与b% H2SO4中H+浓度相同，c% H2SO4中H+浓度大于a% HCl中H+浓度．
    （1）为了探究“铝跟稀盐酸、稀硫酸反应存在差异的原因”，你能对该原因作出哪些假设（或猜想）？
    假设一：
    Cl-促进金属铝表面的氧化膜与H+反应
    Cl-促进金属铝表面的氧化膜与H+反应
    ；
    假设二：
    SO42-对金属铝表面的氧化膜与H+反应对起阻碍作用
    SO42-对金属铝表面的氧化膜与H+反应对起阻碍作用
    ．
    （2）请你设计一个实验方案来验证你的假设，写出你的设计思路（或设计原理）．
    ①向3支试管中分别加入5mL5%H2SO4溶液和已给铝片，向其中一支加入少量的Na2SO4晶体，无明显想象（同未加的对比）；向另一支试管中加入少量的NaCl晶体，有气泡产生（同未加的对比）；②向2支试管中分别加入5mL10%HCl溶液和已给铝片，向其中一支试管中加入少量的Na2SO4晶体，气泡立即明显减少（和另一支未加相比）．
    ①向3支试管中分别加入5mL5%H2SO4溶液和已给铝片，向其中一支加入少量的Na2SO4晶体，无明显想象（同未加的对比）；向另一支试管中加入少量的NaCl晶体，有气泡产生（同未加的对比）；②向2支试管中分别加入5mL10%HCl溶液和已给铝片，向其中一支试管中加入少量的Na2SO4晶体，气泡立即明显减少（和另一支未加相比）．
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    空气中CO2浓度的持续走高引起人们的高度重视．一些科学家认为，人类不仅要努力减少CO2的排放，还要尽快想办法清除空气中过多的CO2．为此，他们设想了一系列“捕捉”和“封存”CO2的方法．图是一些科学家利用NaOH溶液的喷淋“捕捉”空气中的CO2，并利用CO2生产甲醇（CH3OH）的一种方法．
    ①过多的CO2排放到空气中会引起
    温室效应
    温室效应
    ．“尿素生产技术”可使“捕捉”的CO2转化成尿素，尿素属于农业广泛使用的化学肥料中的
    氮肥
    氮肥
    ．
    ②NaOH溶液喷成雾状是为了
    增大反应物接触面积（提高吸收效率）
    增大反应物接触面积（提高吸收效率）
    ．写出NaOH溶液“捕捉”CO2 的化学方程式：
    CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O
    CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O

    ③为了尽量减少成本，在整个流程中，循环利用的物质有Ca（OH）2和
    NaOH或CaO
    NaOH或CaO
    ．
    ④往饱和NaOH溶液中通入过量的CO2，析出碳酸氢钠晶体，该反应化学方程式：
    NaOH+CO2═NaHCO3
    NaOH+CO2═NaHCO3

    ⑤．下列溶液中，同样能用于“捕捉”二氧化碳的是
    D
    D
    ．
    A．KNO3溶液      B．CaCl2溶液        C．CuSO4溶液       D．Na2CO3溶液．

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：问答题

    某学生查得以下资料：在稀H2SO4溶液中，H2SO4产生了能够自由移动的H+和SO42-，这样的过程称为电离，HCl、NaOH、KNO3在水溶液中均发生电离．锌与稀H2SO4、稀HCl反应的实质是：稀H2SO4、稀HCl电离出H+，H+与Al发生置换反应而生成H2．研究表明，在其他条件相同时，同样的铝片与浓度相等的稀硫酸、稀盐酸反应生成H2的反应剧烈程度相等．浓度增大，则反应更剧烈．该学生在一次实验中用铝片分别跟H+浓度相等的稀盐酸、稀硫酸反应，结果发现铝片跟稀盐酸反应现象非常明显，而跟稀硫酸却几乎不反应．这一结果和上述资料的记载不一致，是什么原因呢？为了寻找原因，该学生在教师指导下重新用纯度极高的浓硫酸和浓盐酸配制了一定浓度的稀溶液，然后加入规格（0.1×10×25mm）相同、纯度≥99.5%的铝片，验证是否确实存在上述现象，实验结果如下表：
    酸及反应进程 1min 2min 5min 15min 20min
    a%  HCl 少量气泡 较多气泡 大量气泡 反应剧烈 铝片耗尽
    b%  H2SO4 均无明显现象（无气泡）
    c%  H2SO4 均无明显现象（无气泡）
    注：a% HCl 与b% H2SO4中H+浓度相同，c% H2SO4中H+浓度大于a% HCl中H+浓度．
    （1）为了探究“铝跟稀盐酸、稀硫酸反应存在差异的原因”，你能对该原因作出哪些假设（或猜想）？
    假设一：______；
    假设二：______．
    （2）请你设计一个实验方案来验证你的假设，写出你的设计思路（或设计原理）．______．

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    科目：初中化学 来源：2005年广东省广州市华师附中高中素质班招生考试化学试卷（解析版） 题型：解答题

    某学生查得以下资料：在稀H2SO4溶液中，H2SO4产生了能够自由移动的H+和SO42-，这样的过程称为电离，HCl、NaOH、KNO3在水溶液中均发生电离．锌与稀H2SO4、稀HCl反应的实质是：稀H2SO4、稀HCl电离出H+，H+与Al发生置换反应而生成H2．研究表明，在其他条件相同时，同样的铝片与浓度相等的稀硫酸、稀盐酸反应生成H2的反应剧烈程度相等．浓度增大，则反应更剧烈．该学生在一次实验中用铝片分别跟H+浓度相等的稀盐酸、稀硫酸反应，结果发现铝片跟稀盐酸反应现象非常明显，而跟稀硫酸却几乎不反应．这一结果和上述资料的记载不一致，是什么原因呢？为了寻找原因，该学生在教师指导下重新用纯度极高的浓硫酸和浓盐酸配制了一定浓度的稀溶液，然后加入规格（0.1×10×25mm）相同、纯度≥99.5%的铝片，验证是否确实存在上述现象，实验结果如下表：
    酸及反应进程1min2min5min15min20min
    a%  HCl少量气泡较多气泡大量气泡反应剧烈铝片耗尽
    b%  H2SO4均无明显现象（无气泡）
    c%  H2SO4均无明显现象（无气泡）
    注：a% HCl 与b% H2SO4中H+浓度相同，c% H2SO4中H+浓度大于a% HCl中H+浓度．
    （1）为了探究“铝跟稀盐酸、稀硫酸反应存在差异的原因”，你能对该原因作出哪些假设（或猜想）？
    假设一：______；
    假设二：______．
    （2）请你设计一个实验方案来验证你的假设，写出你的设计思路（或设计原理）．______．

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