小明同学在厨房帮妈妈做家务发现家庭食用碱粉（主要成分为碳酸钠）中往往混有少量NaCl．于是为测定食用碱粉中碳酸钠的含量，设计并进行了以下实验：
①称取碱粉样品5.6g于烧杯中，加入30mL水，搅拌至样品全部溶解；
②向其中加入足量的CaCl2溶液，至不再生成沉淀为止；
③过滤并将所得沉淀干燥后，称得质量为5.0g（不考虑操作中的质量损失）．
请你帮助小明计算：食用碱粉中碳酸钠的质量分数是多少？（精确到0.1%）
解：设碱粉样品中碳酸钠的质量为x，
Na
2CO
3+CaCl
2=CaCO
3↓+2NaCl
106 100
x 5.0g
，
解得x═5.3g
所以样品中碳酸钠的质量分数为：5.3g/5.6g×100%═94.6%
答：样品中碳酸钠的质量分数为94.6%．
分析：根据实验③可知碳酸钙的质量为5.0g，然后利用碳酸钠与氯化钙反应的化学反应方程式进行计算碳酸钠的质量，最后利用样品质量计算碳酸钠上的质量分数．
点评：本题考查学生利用化学反应方程式的计算，根据实验的过程判断出5.0g固体为碳酸钠的质量是解答的关键．
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