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    下列金属与相同质量分数的稀硫酸反应放出氢气最快的是


    1. A.
      Zn
    2. B.
      Fe
    3. C.
      Mg
    4. D.
      Al
    C
    Zn、Fe、Mg、Al在金属活动性顺序表中均排在氢前面，都能与稀硫酸反应放出氢气，但在金属活动性顺序表中，金属的位置越靠前，金属在酸溶液中就越容易失去电子变成离子，它的活动性就越强，反应速度就越快，由于在金属Zn、Fe、Mg、Al比较中，镁相对最活泼，所以放出氢气最快的是镁．
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    科目：初中化学 来源： 题型：

    15、化学兴趣小组的同学们用下列药品探究影响金属与酸反应速率的因素．

    药品：锌片、铁片、镁片、5%的稀盐酸、20%的稀盐酸．
    （一）不同金属与酸反应的快慢不同
    取质量相等的上述两种金属，分别放入溶质质量分数相同的足量稀盐酸中，生成氢气的质量（m）与反应时间（t）的关系曲线如图1所示．
    （1）线A、B对应的金属分别为
    铁
    、
    锌
    ．
    结论：金属
    活动性越强
    ，与盐酸反应的速率越快．
    （二）金属与不同溶质质量分数的盐酸反应的快慢不同取质量相等的锌片，分别放入5%、20%的足量稀盐酸中．5%的稀盐酸与锌片反应生成氢气的质量（m）与反应时间（t）的关系曲线如图2所示．
    （2）请在该图上补画出20%的稀盐酸与锌片反应m与 t的关系曲线．
    结论：盐酸
    溶质质量分数越大
    ，与金属反应的速率越快．
    （三）温度对金属与盐酸反应速率也有影响
    取质量相等的的同种金属，分别放入溶质质量分数相同的20℃、50℃的足量稀盐酸中，生成氢气的质量（m）与反应时间（t）的关系曲线如图3所示．
    （3）请在该关系曲线图上标出相应的温度．
    结论：温度
    越高
    ，金属与盐酸反应的速率越快．
    若你还能提出别的合理影响因素，请仿照上述例子简述实验方法和结论并画出生成氢气的质量（m）与反应时间（t）的关系曲线．
    金属颗粒越小，金属与盐酸反应的速率越快
    ．（本题奖励4分，总分不超过60分）

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    （2011?呼和浩特）将相同体积，相同溶质质量分教的稀盐酸，分别加入到等质量、颗粒大小相同的X、Y、Z三种较活泼金属中（金属完全反应〕，生成H2的质量与反应时间的关系如下图所示．下列说法中正确的是（　　）

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    金属是一种重要的材料，人类的生活和生产都离不开金属，全世界每年因生锈损失的钢铁，约占世界年产量的十分之一．

    （1）兴趣小组的同学想探究钢铁锈蚀的条件，他将一个干净的铁钉放入试管中（如图一），定期观察并记录现象．图一中最先锈蚀的部位
    B
    B
    （填写A、B或C）；举出一种防止钢铁锈蚀的具体方法
    刷油漆
    刷油漆
    ；
    （2）根据图二的应用实例，试说出金属具有的一点物理性质
    导电性或导热性（或延展性）
    导电性或导热性（或延展性）
    ；
    （3）铝的活动性比铁强，但铝在空气中却表现出良好的抗腐蚀性，原因是
    铝的表面形成致密的氧化膜
    铝的表面形成致密的氧化膜
    ；
    （4）下表中不同的金属被开发、利用的年代不同，决定这一先后顺序的关键因素是
    A
    A
    ；
    A．金属的活动性           B．金属的导电性
    C．金属的延展性           D．地壳中金属元素的含量
    （5）用质量相等的镁粉和铝粉，分别与溶质质量分数相同、等质量的稀盐酸充分反应，产生氢气的质量和反应所用时间的关系如图三所示．则下列说法中正确的是
    AB
    AB
    ；
    A．曲线a、b分别表示镁、铝的反应情况     B．盐酸均反应完，镁恰好完全反应，铝剩余
    C．盐酸均反应完，镁、铝也恰好完全反应   D．镁、铝都反应完，盐酸有剩余
    （6）联想到工业上用铁矿石冶炼铁，他们在实验室用CO还原氧化铁，实验如图四所示
    ①A、B处发生的现象分别是A
    固体由红变黑
    固体由红变黑
    、B
    石灰水变浑浊
    石灰水变浑浊
    ；
    ②为了防止溶液倒吸，本实验停止加热前是否要先断开A和B的连接处？
    不需要
    不需要
    （填“需要”或“不需要”），理由是
    气体会一直通到装置冷却，不会发生倒吸
    气体会一直通到装置冷却，不会发生倒吸
    ．
    反应时间 t0 t1 t2 t3
    烧杯和药品的质量/g 166.5 166.3 166.1 166.1
    （7）兴趣小组的同学又准确称取了11.5克生铁样品，放入装有100.0g稀硫酸（足量）的烧杯中（烧杯质量为55.0g）．在化学反应过程中对烧杯（包括溶液和残余固体）进行了四次称量，
    记录如表．求：①反应中产生氢气
    0.4克
    0.4克
    克；②反应后所得溶液中溶质质量分数．（结果精确到0.1%）

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    精英家教网金属活动性顺序在工农业生产和科学研究中有重要应用．请回答下列问题：
    （1）完成金属活动性顺序表：K Ca Na
     
    Al Zn
     
    Sn Pb （H）
     
    Hg Ag Pt
     

    （2）现有两种金属，分别是金属甲和金属铁．请用以下药品检验它们的金属活动性顺序，应选用的是
     
    （填序号）
    A、浓度为5%的盐酸  B、浓度为10%的硫酸       C、粉状10g金属甲
    D、10g铁片         E、片状5g金属甲           F、片状10g金属甲
    （3）把相同质量第的金属甲和铁与足量的酸反应，放出氢气的质量与需要的时间关系绘成如图，则金属甲的活动性比铁
     
    （强或弱）．
    （4）把一根洁净的金属甲丝浸入硫酸铝溶液中，过一会儿取出，在金属甲丝的表面没有明显的变化．根据金属活动性顺序表可知，该金属是
     
    ．（填名称）
    （5）将325g金属甲放入足量硫酸铜溶液中，完全反应后，理论上在金属甲表面覆盖金属铜的质量是多少克？
     
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    26．（6分）用下列仪器和试剂验证影响金属与盐酸反应速率的因素：烧杯、试管夹、酒精灯、药匙、量筒、天平。锌片、铁片、镁片。5%盐酸、20%盐酸。

    （一）不同金属与酸反应的快慢不同

    取质量相等的上述两种金属，分别放入溶质质量分数相同的足量稀盐酸中，

    生成氢气的质量（m）与反应时间（t）的关系曲线如图1所示。

    （1）金属活动性顺序表（填元素符号）

    K、Ca、Na、                    、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au

    （2）线B对应的金属为             。

    （3）线A对应的金属与稀盐酸反应的化学方程式                            。

    （二）金属与不同质量分数的盐酸反应的快慢不同

    取质量相等的锌片，分别放入5%、20%的足量稀盐酸中。

    生成氢气的质量为m，反应时间为t。5%的盐酸与锌片反应m与t的关系曲线如图2所示。请在该图上补画出20%的盐酸与锌片反应m与 t的关系曲线。

    实验表明，盐酸质量分数越大，与金属反应的速率越快。

    （三）温度对金属与盐酸反应速率也有影响

     取两个烧杯，分别加入等质量的          （“同种”、 “不同种”）金属，再分别加入足量的质量分数               （“相同”、 “不相同”）的稀盐酸……实验表明，温度越高，盐酸与金属反应的速率越快。

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