Question

（5分）哈南新城在地铁建设中需要大量的钢铁，现有赤铁矿样品（所含杂质不溶于水也不与酸反应），实验小组同学为测定其纯度，

进行了三次实验，实验数据如下表所示。请回答下列问题：

	第1次	第2次	第3次
样品质量（g）	25	30	25
盐酸质量（g）	200	100	100
所得溶液质量（g）	216	116	116

（1）写出发生反应的化学方程式为 ；

（2）列出第2次参加反应的盐酸中溶质质量(X)的比例式 ；

（3）向恰好完全反应后的溶液中加入46．5g水，则最终所得的溶液中溶质的质量分数为 ；

（4）若用上述标签所示的浓盐酸配制三次实验中所需的盐酸，需量取浓盐酸的体积

为 mL；

（5）用500t该矿石可制得含杂质的铁的质量为 。

 

Answer 1

（1）Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O （2）=

（3）20% （4）200 （5）404t

【解析】

试题分析：（1） 赤铁矿的主要成分是氧化铁，与盐酸反应的化学方程式为：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O

（2） 根据三次实验数据分析第三次赤铁矿样品中的氧化铁恰好与100g盐酸反应完全，根据所得溶液的质量，可知25g赤铁矿样品中的氧化铁的质量为16g，所以根据方程式：Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O中Fe2O3与HCl的质量关系160:219，所以第2次参加反应的盐酸中溶质质量(X)的比例式：160:219=16g：x

（3） 根据上面分析，第三次赤铁矿样品中的氧化铁恰好与100g盐酸反应完全，可根据方程式：Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O，先求出溶质的质量

【解析】
设FeCl3的质量为x

Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O

325

16g x

160：325=16g：x x=32．5g

溶液的质量=116g+46．5g=162．5g

所以所得的溶液中溶质的质量分数=32．5g/162．5g×100%=20%

（4）通过第二问的分析，100g盐酸中所含溶质为21．9g, 三次实验中所需的盐酸400g，即溶质质量=21．9g×4=87．6g，所可设所需浓盐酸的体积为v,可列式为：V×1．2g/mL×36．5%=87．6g,V=200g

（5）因为25g赤铁矿样品中的氧化铁的质量为16g ，所以500t该矿石含氧化铁的质量=320t,即杂质质量=500t-320t=180t，而铁的质量=320t×112/160×100%=224t，所以含杂质的铁的质量为=180t+224t=404t

考点：实验数据分析和处理，根据化学方程式计算