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    学校课外活动小组为了测定某钢铁厂生铁样品中铁的质量分数，在实验室称取生铁样品5.8g放入烧杯中（烧杯的质量为30g）．然后再加入50g稀硫酸，使之充分反应后，称量，烧杯及烧杯中物质的总质量为85.6g（已知该反应中稀硫酸恰好完全反应，杂质不参与反应）．请计算：
    （1）产生氢气的质量是
     
    ．
    （2）该生铁样品中铁的质量分数？（精确到0.1%）
    分析：铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁，同时放出氢气；根据质量守恒定律，实验前后烧杯中物质的质量差即为反应放出氢气的质量；利用氢气质量计算生铁中铁的质量．
    解答：解：（1）烧杯及杯中物质质量差即放出氢气质量=5.8g+30g+50g-85.6g=0.2g，
    故答：00.2g；
    （2）设该生铁样品中铁的质量为x
    Fe十H2SO4=FeSO4+H2↑
    56             2
    x            0.2g
    56
    2
    =
    x
    0.2g
    ，解之得 x=5.6g
    生铁样品中铁的质量分数为
    5.6g
    5.8g
    ×100%≈96.6%
    答：该生铁样品中铁的质量分数为96.6%．
    点评：铁在与酸、盐溶液发生的置换反应中，只能生成亚铁盐．
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    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：初中化学 来源： 题型：

    学校课外活动小组为了测定钢铁厂生铁样品中铁的质量分数，取生铁样品5.8g放入烧杯中，再加入50g稀硫酸，恰好完全反应（杂质不溶于水也不参加反应），烧杯中剩余物质的总质量为55.6g，试计算：
    （1）产生氢气的质量；
    （2）该生铁样品中铁的质量分数（精确到0.1%下同）；
    （3）反应后的溶液中溶质的质量分数．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    （1）某补铁剂富马酸亚铁颗粒的化学式为C4H2FeO4，每包含富马酸亚铁0.2g，服用量：成人每次1～2包
    ①富马酸亚铁中C、H、Fe原子个数比为
    4：2：1
    4：2：1
    ；
    ②若每次服用1包该补铁剂，摄入铁元素的质量为
    66
    66
    mg（计算结果取整数）
    （2）学校课外活动小组为了测定某钢铁厂生铁样品中铁的质量分数，在实验室中称取生铁样品5.8g放入烧杯中（烧杯的质量为30g）．然后再加入50g稀硫酸，使之恰好完全反应后，称量，烧杯及烧杯中物质的总质量为85.6g（已知该反应中杂质不参与反应）．请计算：
    ①产生氢气的质量是
    0.2g
    0.2g

    ②该生铁样品中铁的质量分数是多少？（结果保留一位小数）
    ③所用稀硫酸的溶质质量分数是多少？

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    （2008?兰州）学校课外活动小组为了测定某钢铁厂生铁样品中铁的质量分数，在实验室中称取生铁样品5.8g放入烧杯中（烧杯的质量为30g）．然后再加入50g稀硫酸，使之充分反应后，称量，烧杯及烧杯中物质的总质量为85.6g（已知该反应中稀硫酸恰好反应完，杂质不参与反应）．请计算：
    （1）产生氢气的质量是多少？
    （2）该生铁样品中铁的质量分数？（精确到0.1%）
    （3）反应后的溶液中溶质的质量分数？（精确到0.1%）

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    科目：初中化学 来源：2008年中考化学综合训练试卷（5）（解析版） 题型：解答题

    （2005?南昌）学校课外活动小组为了测定某钢铁厂生铁样品中铁的质量分数，在实验室称取生铁样品5.8g放入烧杯中（烧杯的质量为30g）．然后再加入50g稀硫酸，使之充分反应后，称量，烧杯及烧杯中物质的总质量为85.6g（已知该反应中稀硫酸恰好完全反应，杂质不参与反应）．请计算：
    （1）产生氢气的质量是______．
    （2）该生铁样品中铁的质量分数？（精确到0.1%）

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