Question

13．五•一期间某同学从华蓥山上采集到一种石灰石，为了测定石灰石中CaCO₃的含量．该同学取40克石灰石样品进行煅烧实验（所含杂质在煅烧过程中不发生变化，已知CaCO₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO₂↑ ），测得反应后固体的质量（m）与反应时间（t）的关系如下表：

反应时间t∕s	t0	t1	t2	t3	t4	t5	t6
反应后固体的质量m∕g	40	37.5	35	32.5	31	29	29

请回答下列问题：
（1）从表中数据分析，加热到t₅时间时CaCO₃已经完全分解；
（2）当石灰石完全反应后，生成CO₂的质量为11g；
（3）40克该石灰石中CaCO₃的质量25g；
（4）请在如图坐标图中，绘出煅烧时生成气体的质量（m）随时间（t）变化的曲线．

Answer 1

分析 根据图可以知道加热至固体质量不变时碳酸钙已经完全分解，可以确定碳酸钙完全分解的时间，根据质量守恒定律可知，过程中质量的减少是因为生成了二氧化碳，所以可以求算二氧化碳的质量，根据二氧化碳和对应的化学方程式求算碳酸钙的质量，最后根据对应的每个时间的固体减少量也就是生成的气体量画出曲线图．

解答 解：
由表可以看出，当加热到 t₅时，固体质量不再减少，也就是CaCO₃已经完全分解；
当固体不再减少时，根据质量守恒定律可知，生成的二氧化碳的质量也就是固体的减少量，为40g-29g=11g
设生成11g二氧化碳消耗的碳酸钙的质量为x
CaCO₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO₂↑
100                       44
x                           11g
$\frac{100}{44}$=$\frac{x}{11g}$
x=25g
处理数据得表

反应时间t∕s	t0	t1	t2	t3	t4	t5	t6
反应后固体的质量m∕g	40	37.5	35	32.5	31	29	29
固体减少量也就是二氧化碳的质量	0	2.5	5	7.5	9	11	11

对应画出曲线图为
故答案为：
（1）t₅；
（2）11；
 （3）25；
（4）

点评 根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整．