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    为测定某铜锌合金中锌的质量分数，某同学利用合金与稀硫酸反应，进行了三次实验，所得相关的实验数据记录如下（实验中的误差忽略不计）
    第一次第二次第三次
    所取合金的质量/g252550
    所用稀硫酸的质量/g120160100
    生成氢气的质量/g0.40.40.4
    （1）试计算铜锌合金中锌的质量分数______；
    （2）从上表数据分析，当所取合金与所用稀硫酸的质量比______时，表明合金中的锌与稀硫酸中的硫酸恰好完全反应，此时稀硫酸的质量分数为______．
    【答案】分析：由表中一、二次数据对比可知：生成氢气0.4g时，25g合金已经完全反应；
    由表中一、三次数据对比可知：生成氢气0.4g时，100g稀硫酸已经完全反应；因此第二次中的合金和稀硫酸恰好完全反应．
    由生成氢气的质量根据锌与硫酸反应的化学方程式可以计算出合金中锌的质量分数和稀硫酸中硫酸的质量分数．
    解答：解：锌与硫酸恰好完全反应时，用去合金25g，用去稀硫酸100g，其质量比为25g：100g=1：4．
    设合金中锌的质量分数为x，稀硫酸中硫酸的质量分数为y．
    Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
    65     98       2
    25g?x 100g?y   0.4g
    ==
    x=52%，y=19.6%
    故答案为：（1）52%；（2）1：4；19.6%．
    点评：本题主要考查含杂质物质的化学方程式计算和溶质质量分数的计算，难度较大．
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    第一次 第二次 第三次
    所取合金的质量/g 25 25 50
    所用稀硫酸的质量/g 120 160 100
    生成氢气的质量/g 0.4 0.4 0.4
    （1）试计算铜锌合金中锌的质量分数
     
    ；
    （2）从上表数据分析，当所取合金与所用稀硫酸的质量比
     
    时，表明合金中的锌与稀硫酸中的硫酸恰好完全反应，此时稀硫酸的质量分数为
     
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    有一研究性学习小组为测定某铜锌合金的成分，取10g该合金经粉碎后放入烧杯中，再加入93.7g质量分数为20%的稀硫酸（反应后硫酸有剩余），反应过程中烧杯内固体物质的质量与反应时间的关系如图所示．请回答下列问题：
    （1）将合金粉碎的目的是
    增大反应物间的接触面积，加快反应速率
    增大反应物间的接触面积，加快反应速率
    ．
    （2）10g该合金中铜的质量为
    3.5
    3.5
    g．
    （3）充分反应后产生氢气的质量为多少？所得溶液中硫酸锌的质量分数为多．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    为测定某铜锌合金中锌的质量分数，某同学利用合金与稀硫酸反应，进行了三次实验，所得相关的实验数据记录如下（实验中的误差忽略不计）
    第一次 第二次 第三次
    所取合金的质量/g 25 25 50
    所用稀硫酸的质量/g 120 160 100
    生成氢气的质量/g 0.4 0.4 0.4
    （1）试计算铜锌合金中锌的质量分数；
    （2）从上表数据分析，当所取合金与所用稀硫酸的质量比
     
    时，表明合金中的锌与稀硫酸中的硫酸恰好完全反应．

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    科目：初中化学 来源：黄冈 题型：问答题

    为测定某铜锌合金中锌的质量分数，某同学利用合金与稀硫酸反应，进行了三次实验，所得相关的实验数据记录如下（实验中的误差忽略不计）
    第一次 第二次 第三次
    所取合金的质量/g 25 25 50
    所用稀硫酸的质量/g 120 160 100
    生成氢气的质量/g 0.4 0.4 0.4
    （1）试计算铜锌合金中锌的质量分数______；
    （2）从上表数据分析，当所取合金与所用稀硫酸的质量比______时，表明合金中的锌与稀硫酸中的硫酸恰好完全反应，此时稀硫酸的质量分数为______．

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    科目：初中化学 来源：2002年湖北省黄冈市中考化学试卷（解析版） 题型：解答题

    （2002?黄冈）为测定某铜锌合金中锌的质量分数，某同学利用合金与稀硫酸反应，进行了三次实验，所得相关的实验数据记录如下（实验中的误差忽略不计）
    第一次第二次第三次
    所取合金的质量/g252550
    所用稀硫酸的质量/g120160100
    生成氢气的质量/g0.40.40.4
    （1）试计算铜锌合金中锌的质量分数______；
    （2）从上表数据分析，当所取合金与所用稀硫酸的质量比______时，表明合金中的锌与稀硫酸中的硫酸恰好完全反应，此时稀硫酸的质量分数为______．

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