Question

取黄铜屑（铜锌合金）32.5g，放入盛有180g稀硫酸（足量）的容器中充分反应，生成氢气0.4g．试计算（请写出解题过程）：
（1）该黄铜屑中铜的质量．
（2）反应的溶液蒸发掉多少克水后可变成20%的硫酸锌溶液？

Answer 1

解：设原混合物中锌的质量为x，生成的硫酸锌的质量为y
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
65 161 2
x y 0.4g
x=13g
y=32.2g
（1）黄铜屑中铜的质量为：32.5g-13g=19.5g
（2）硫酸锌的质量分数为20%时溶液的质量==161g
蒸发水的质量=180g+13g-0.4g-161g=31.6g
答：（1）该黄铜屑中铜的质量为19.5g；
（2）反应的溶液蒸发掉31.6g水后可变成20%的硫酸锌溶液．
分析：（1）根据金属的活动性锌＞氢＞铜，放入稀硫酸中的铜锌合金中只有锌与硫酸反应放出氢气，因此，可利用放出氢气的质量计算出合金中的锌，再由合金与锌的质量差求得合金中铜的质量；
（2）充分反应后的溶液中硫酸锌的质量可根据反应的化学方程式，由放出氢气的质量而求得，然后利用溶质硫酸锌与溶液的质量关系计算出硫酸锌的质量分数达20%时溶液的质量，再与反应后所得溶液质量相比，两溶液质量差即为蒸发水的质量．
点评：根据化学方程式能表示反应中各物质的质量比，利用反应中某物质的质量可计算反应中其它物质的质量．