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    10．一包白色粉末，由CuSO4、CaCO3、BaCl2、Na2SO4、NaOH中的两种或两种以上的物质混合而成．为探究其组成，进行如下实验：
    （1）取少量白色粉末，向其中加入足量的水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液．
    （2）取实验（1）滤出的白以沉淀，向其中加入足量的盐酸，沉淀全部溶解，并产生无色气体．
    （3）另取实验（1）得到的滤液，向其中通入二氧化碳，产生白色沉淀，
    则可推断原白色粉末中一定含有的物质是CaCO3，BaCl2，NaOH．

    分析 根据硫酸铜溶于水得到蓝色溶液，而本题中得到是无色的溶液，所以在混合物中一定不含硫酸铜，同时能形成白色沉淀的为碳酸钙，硫酸钠和氯化钡也可以反应生成白色沉淀；而白色沉淀能全部溶于稀盐酸，硫酸钠和氯化钡反应生成的硫酸钡不溶于稀盐酸，所以该沉淀为碳酸钙，即硫酸钠、氯化钡最多含有一种，可以据此分析判断并解答该题．

    解答 解：把白色粉末溶解后得无色溶液，可知一定没有硫酸铜，因为硫酸铜溶于水会使溶液变蓝；
    实验（1）中的白色固体可能是碳酸钙，也可能是硫酸钠与氯化钡反应后生成的硫酸钡沉淀，但是硫酸钡不溶于水而且不溶于酸，而（2）取实验（1）滤出的白以沉淀，向其中加入足量的盐酸，沉淀全部溶解，并产生无色气体，说明这种白色沉淀是碳酸钙；由实验可以分析，得出可能组合为：①CaCO3，BaCl2；②CaCO3，BaCl2，NaOH；③CaCO3，NaOH，故有3种可能；实验（3）通入二氧化碳后产生了白色沉淀，根据题给条件这种白色沉淀只能是碳酸钡，但是二氧化碳不能与氯化钡反应生成沉淀，从而我们判断还应该有氢氧化钠，氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠后，碳酸钠与氯化钡反应生成了碳酸钡沉淀，故推断原白色粉末中还含有物质的BaCl2和NaOH，反应的方程式为：Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl．
    故答案为：
    CaCO3、BaCl2、NaOH．

    点评 本题属于文字叙述型推断题，在给定的物质范围和实验现象，来推出混合物中一定存在、一定不存在和可能存在的是什么物质；解答时以文字信息为序，寻找并抓住“题眼”，逐步分析“筛选”最终得出答案即可．

    练习册系列答案
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    若甲、乙的组成元素相同，且丙为单质，则甲为H2O2，乙为H2O，丙为O2或H2（填写化学式）；甲→乙的化学方程式为2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．

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    （1）他设计了以下的探究方案：
    问题与猜想实验步骤实验现象实验结论
    ①干燥剂是否失效取样品放入试管中，加入适量的水，触摸试管壁用手摸没有
    热感    		没有氧化钙
    ②失效的干燥剂中是否含有氢氧化钙加水充分搅拌过滤后，用pH试纸测其溶液的pH值pH＞7有氢氧化钙
    （2）请你对探究②进行评价，并说明你作出上述评价的理由不严密，氧化钙会与水反应生成氢氧化钙，所以不能说明溶液中的氢氧化钙一定是干燥剂变质生成的．

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    A．4：3：2B．27：24：51C．27：32：102D．无法确定

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    A．测定溶液的PH时，将试纸直接放入待测液中
    B．将固体药品直接放在天平的托盘上称量
    C．不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，立即用大量水冲洗，再涂上硫酸
    D．实验室用CO还原氧化铁时，先通CO，再点燃加热氧化铁的酒精喷灯

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    2．在化学知识中有许多规律．下列具体物质的性质符合对应规律的是（　　）
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    C．某些营养物质能为人体活动提供能量，如油脂和糖类
    D．某些非金属单质可以将金属从其氧化物中还原出来，如氢气和一氧化碳

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

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