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    【题目】甲醇有酒的气味，有毒，饮后会使人双眼失明，甚至死亡，绝对禁止用含有甲醇的工业酒精兑酒饮用。下图是甲醇燃烧的微观模型图。

    （1）甲醇的化学式为_____________。

    （2）请把上图中的微观粒子补画完整________________。

    （3）写出上述反应的化学方程式_____________________。

    【答案】CH3OH(CH4O)

    【解析】

    （1）由图可知，甲醇的化学式为：CH3OH(CH4O)；

    （2）根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应前，含2个碳原子，8个氢原子，故反应后，也应含8个氢原子，故应补充2个水分子，反应后，含8个氧原子，故反应前，也应含8个氧原子，故应补充2个氧分子，故把上图中的微观粒子补画完整为：；

    （3）由图可知，该反应的化学方程式为：。

    练习册系列答案
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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】图甲是某实验小组设计的一个探究分子运动的实验，实验室会闻到一股难闻的氨气(NH3)臭味，于是他们重新设计了如图乙所示的实验装置。

    实验操作：

    ①向盛有20mL蒸馏水的烧杯中滴入3～4滴无色酚酞溶液，搅拌均匀，观察溶液颜色。

    ②取少量上述溶液于试管中，向其中缓慢滴加浓氨水，观察现象。

    ③在E、F试管内分别倒入2mL操作①烧杯中的酚酞溶液(烧杯中剩余的酚酞溶液用于实验中作比较)。然后在空烧杯中倒入适量的热水备用。另在D、G试管中分别倒入2mL浓氨水，立即用带橡胶塞的导管按图乙连接好，并将G试管放置在热水中，打开铁丝夹，观察几分钟。请回答：

    （1）按图甲装置实验容易闻到刺激性气味，说明分子____________________。

    （2）操作③中图乙，烧杯中放热水的目的是___________，实验时可观察到E、F试管中的实验现象分别是E：___________、F：_____________。

    （3）对比E、F试管中的实验现象还可以得到的一个新结论是温度越____________，分子运动速率____________。为了使新结论更可靠，在实验时需要注意控制的条件是__________________(写一条)。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】下图是甲乙两种固体物质的溶解度曲线。下列说法中，错误的是（）

    A.t2℃时，甲物质的饱和溶液中溶质质量分数为 30%

    B.t1℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液中溶质质量分数相等

    C.可用降温的方法使甲物质的不饱和溶液变为饱和溶液

    D.甲物质的溶解度受温度影响变化比乙物质大

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】请用所学化学知识解答下列问题。

    （1）常食用黑木耳可补充人体所需的铁元素，铁元素摄入不足可能会患_____症。

    （2）打开汽水瓶盖，有气泡冒出，说明气体溶解度随压强减小而_____。

    （3）钨可制作白炽灯泡的灯丝，原因是钨_____（写一条物理性质）。

    （4）工业生产中常用环保高效的新型消毒剂ClxOy（相对分子质量小于130）进行消毒。该物质中氯元素和氧元素的质量比为71︰64，则该消毒剂的化学式为_____。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】精制碘盐是食盐中添加一定量的碘酸钾，由于碘盐中碘含量相对较低，根本起不到预防放射性碘的作用。医疗专家提醒：不可盲目过量吃碘盐或碘片，过多摄入碘可诱发甲状腺亢进。则回答下列问题：

    （1）碘盐中的“碘”指的是_____（选“分子”“原子”或“元素”），碘元素被誉为“智力之花”，是人体内合成_____的主要原料，如果人体内的碘元素缺少或含量过多会导致甲状腺亢进的症状。生活中若要预防甲状腺肿大，应该如何经常健康膳食_____。

    （2）精制碘盐的储存方法是密封储藏和防潮湿，食用方法是待食物烹调好后再放入，可以准确推测碘酸钾的化学性质为_____。因此碘盐存放的科学方法是_____。

    （3）世界卫生组织提示要求谨慎服用碘片，以减少人体甲状腺吸收放射性碘。推荐服用量为100毫克碘元素，每500g“云鹤”加碘食盐，经化验其中含有碘元素50mg，我们每天食用10g碘盐，则我们从碘盐中可吸收_____g碘元素，食用碘盐_____（能否）防治核辐射。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室有一瓶没有密封好的氢氧化钠固体，为了验证其是否变质，同学们对这瓶固体成分进行了下列实验探究。

    （查阅资料）Na2CO3溶液呈碱性，CaCl2溶液呈中性

    （提出猜想）

    猜想Ⅰ：固体全部是NaOH；

    猜想Ⅱ：固体全部是______________；

    猜想Ⅲ：固体是NaOH和Na2CO3的混合物。

    （进行实验）：

    实验操作步骤

    实验现象

    结论及化学方程式

    步骤1：取少量固体于试管中，加水溶解，滴入足量稀盐酸

    ______________

    猜想Ⅰ不成立。

    步骤2：另取少量固体于试管中，加水充分溶解，再滴加过量氯化钙溶液

    ______________

    猜想Ⅱ或Ⅲ成立。

    反应的化学方程式为：

    _______________________________

    步骤3：取步骤2反应后的上层清液于试管中，滴入无色酚酞试液

    若酚酞不变红色

    猜想________成立

    若酚酞变红色

    猜想________成立

    （问题讨论）步骤2中滴加氯化钙溶液必须“过量”的原因是________________。

    （反思与交流）久置的固体氢氧化钠变质的原因是(用化学方程式表示)______________。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】数型图象是研究化学问题的一种常见描述方法，根据下列图象进行回答：

    (1)图一是用盐酸和氢氧化钠进行中和反应时，反应过程中溶液的pH变化曲线．向盐酸中加入的氢氧化钠溶液质量为mg时，所得溶液中含有的离子为__________(填离子符号)；

    (2)图二是20℃时，取10mL10%的NaOH溶液于烧杯中，逐滴加入10%的盐酸，随着盐酸的加入，烧杯中溶液温度与加入盐酸体积的变化关系．

    ①由图可知中和反应是放热反应，你的依据为__________；

    ②甲同学用氢氧化钠固体与稀盐酸反应也能得到相同结论，乙同学认为不严密，因为__________；

    (3)图三是a、b、c三种物质的溶解度曲线．a与c的溶解度相交于P点，据图回答：

    ①t1℃时，接近饱和的c物质溶液，在不改变溶液质量的条件下，可用_________的方法达到饱和状态；

    ②将t2℃时，150ga物质的饱和溶液降温到t1℃时，可以析出______物质．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】四种物质在一定的条件下充分混合反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示．则有关说法中不正确的（ ）

    A．丁一定是化合物

    B．乙可能是这个反应的催化剂

    C．生成的甲、丙两物质的质量比为8: 1

    D．参加反应的丁的质量一定等于生成甲和丙的质量之和

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】Na2SO4是制造纸张药品染料稀释剂等的重要原料。某Na2SO4样品中含有少量CaCl2和MgCl2，实验室提纯Na2SO4的流程如图1所示。

    （1）加入NaOH溶液可除去的阳离子是_____（填离子符号）。若添加的NaOH溶液和Na2CO3溶液过量，可加入适量_____（填名称）除去。

    （2）溶液M中的溶质是Na2SO4和杂质NaCl，观察图2的溶解度曲线，则操作b是：先将溶液M蒸发浓缩，再降温结晶过滤。降温结晶的最佳温度范围是_____℃以下，因为Na2SO4的溶解度_____。

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