根据下列如图1装置图回答问题Ⅰ．写出仪器①的名称是长颈漏斗．Ⅱ．实验室用一定质量的氯酸钾制取氧气.通过排水量测定所收集到的氧气体积．若各装置的连接顺序是:a→b→c→d.H装置内导管该怎样延伸?请在图2上画出Ⅲ．某兴趣小组为了选择实验室制取二氧化碳的原料.对影响盐酸与大理石(大理石中杂质不与盐酸反应)反应的速率快慢的因素展开研� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

2．根据下列如图1装置图回答问题

Ⅰ．写出仪器①的名称是长颈漏斗．
Ⅱ．实验室用一定质量的氯酸钾制取氧气，通过排水量测定所收集到的氧气体积．
若各装置的连接顺序是：a→b→c→d，H装置内导管（“b”或“c”）该怎样延伸？请在图2上画出

Ⅲ．某兴趣小组为了选择实验室制取二氧化碳的原料，对影响盐酸与大理石（大理石中杂质不与盐酸反应）反应的速率快慢的因素展开研究．
提出假设：盐酸与大理石反应的速率快慢与所用HCl的质量分数、大理石颗粒大小有关．
实验设计与实施：

实验编号	温度	5克大理石（碳酸钙纯度相同）规格	20克盐酸的质量分数	完全反应所需时间/s
实验①	20℃	粗颗粒	20%	140
实验②	20℃	粗颗粒	10%	220
实验③	20℃	细颗粒	20%	30

根据以上信息回答下列问题：
写出上述实验中反应的化学方程式CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
实验①与②的目的是为了探究盐酸与大理石反应的速率快慢与所用HCl的质量分数的关系．
实验结论：HCl质量分数越大，反应越快；固体的颗粒越小，反应越快
根据上述实验探究，实验室选用块状大理石与稀盐酸制取二氧化碳，选用上图中具有能使反应随时发生随时停止的D（填编号）装置作为制取二氧化碳的发生装置．
Ⅳ．实验室在常温下用块状电石固体与水反应制取乙炔气体，该反应必须严格控制加水速度，以免剧烈反应引起发生装置炸裂；乙炔是一种微溶于水且密度比空气略小的气体．上图中制取较纯乙炔的最适宜发生和收集装置是CG（填编号，除装置H和I外）．

分析 Ⅰ、依据常用仪器回答；
Ⅱ、若各装置的连接顺序是：a→b→c→d，F装置内导管，c管延长，有利于排水；
Ⅲ、实验设计与实施：
据实验室制取二氧化碳用稀盐酸与碳酸钙的反应原理书写方程式，并联系物理中学过的控制变量法，根据假设的内容“盐酸与大理石反应的速率快慢与所用HCl的质量分数、大理石颗粒大小有关”以及结论，并结合实验设计方案中的大理石规格、盐酸的质量分数分析解答；
拓展与反思：通常温度越高，化学反应的速率越快，据此猜测；启普发生器具有随时控制反应发生和停止的优点，据此结合装置分析解答；
Ⅳ、根根据反应物的状态和反应条件选择发生装置，据气体密度和溶解性选择收集装置，气体密度和空气接近的不能用排空气法收集．

解答解：Ⅰ、熟记常用仪器，分别是：长颈漏斗；
Ⅱ、若各装置的连接顺序是：a→b→c→d，F装置内导管，c管延长，有利于排水，故如图所示：；
Ⅲ、实验设计与实施：
实验室用稀盐酸与碳酸钙的反应制取二氧化碳，化学反应式是：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
联系物理中学过的控制变量法，根据提出的假设和结论可知：该实验是探究盐酸与大理石反应的速率快慢与所用HCl的质量分数、大理石颗粒大小的关系；观察实验①与②大理石的规格相同，但盐酸质量分数不同，故实验①与②的目的是为了探究盐酸质量分数对该反应剧烈程度的影响；可见HCl质量分数越大，反应越快；固体的颗粒越小，反应越快．
拓展与反思：通常温度越高，化学反应的速率越快，据此猜测盐酸与大理石反应的速率快慢与温度有关；实验室选用块状大理石与稀盐酸制取二氧化碳，属于固体和液体的常温反应，可用B或 C、D制取，而此实验要求具有启普发生器原理，D能随时控制反应发生和停止，B装置中长颈漏斗没有伸到液面以下，故选D；
Ⅳ、实验室在常温下用块状电石与水反应制取微溶于水的乙炔气体，反应物状态是固体与液体，发生装置应选择固液常温型装置，B或 C、D，而此实验需严格控制加水的速度，以免剧烈反应放热引起发生装置炸裂，所以只能选择B，采用分液漏斗控制水的滴加速度，乙炔的密度比空气略小，因此最好用排水法收集；
故答案为：Ⅰ、长颈漏斗；
Ⅱ、；
Ⅲ．CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；盐酸与大理石反应的速率快慢与所用HCl的质量分数的关系；HCl质量分数越大，反应越快；固体的颗粒越小，反应越快．D；
Ⅳ．CG．

点评本题考查知识综合，考查的点多面广．它不但考查了考查了有关的化学方程式的书写，还考查了影响化学反应速率的因素，更考查了装置的选取方法的掌握和应用，解答此类题目时，只有抓住实验目的、结论，前后联系，进行细致的思考、推断，才可准确无误地解答出各个问题．

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