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    16．根据如图的溶解度曲线，判断下列说法中不正确的是（　　）
    A．t1℃时，甲物质的溶解度小于乙物质的溶解度
    B．t2℃时，甲、乙两物质的饱和溶液中含甲、乙两物质的质量相等
    C．将t3℃的甲、乙两物质的饱和溶液降温至t2℃时，都会析出晶体
    D．当甲物质中混有少量乙物质时，可采用冷却热饱和溶液的方法提纯甲

    分析 A、根据溶解度曲线即可知道t1℃时甲和乙的溶解度大小；
    B、根据溶解度的知识进行分析解答；
    C、根据溶解度曲线的变化趋势解答；
    D、根据溶解度曲线的变化趋势确定析出晶体的方法．

    解答 解：A、t1℃时，甲物质的溶解度小于乙物质的溶解度，正确；
    B、t2℃时，等质量的甲、乙两物质的饱和溶液中含甲、乙两物质的质量相等，错误；
    C、甲和乙的溶解度都随温度的升高而增大，故将t3℃的甲、乙两物质的饱和溶液降温至t2℃时，都会析出晶体，正确；
    D、甲的溶解度受温度影响变化大，故当甲物质中混有少量乙物质时，可采用冷却热饱和溶液的方法提纯甲，正确；
    故选B．

    点评 解答本题的关键是知道溶解度曲线表示的意义，交点表示的意义，物质从溶液中结晶析出的方法等知识，考查了学生分析、解决问题的能力．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    6．A、B两种物质的溶解度曲线如下图所示．t3℃时，将A、B分别溶于100g水中，各自配成饱和溶液，然后降温．试根据溶解度曲线判断，下列说法正确的是（　　）
    A．t3℃时，两种饱和溶液中溶质的质量分数相等
    B．降至t2℃时，A物质的溶液仍是饱和溶液
    C．降至t1℃时，B物质的溶液里溶质的质量分数变小
    D．降至t1℃时，两种溶液的质量均不变

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    7．将质量相等的A、B两种金属，同时分别放入两份质量分数相同且足量的稀盐酸中，反应生成H2的质量与反应时间的关系如图所示．根据图中所提供的信息，写出能从中得到的正确结论．（已知：A、B的生成物中均为+2价）
    （1）生成H2的质量：A＞B
    （2）相对原子质量：A＜B
    （3）反应速率：A＞B
    （4）在金属活动性顺序里，A、B均排在氢前面．

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    4．写出下列符号所代表的意义或化学符号：
    （1）2N2个氮原子
    （2）2Cu2+两个铜离子
    （3）2个硫酸根离子2SO42-
    （4）写出S2-中数字2表示的意义一个硫离子带两个单位负电荷．

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    11．下列事实说明空气中含有哪些成分？
    ①空气是制造氮肥的原料氮气；  
    ②饼干在空气中放置逐渐变软水蒸气；
    ③长期放在空气中的石灰水表面上有一层白膜二氧化碳．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    2．小李同学得知我国早在西汉时期，就能利用铁单质与硫酸铜溶液反应制取铜，同时生成FeSO4．他利用硫酸铜进行趣味实验，将浸泡了蓝色硫酸铜溶液的滤纸在酒精灯火焰上点燃，观察到滤纸颜色变白，由湿变干后燃烧．在燃烧后的灰烬中出现红色固体．他很好奇，进行了相关探究，请你参与并填写有关空白．
    【提出问题】
    红色固体是什么物质？它是如何产生的？
    【查阅资料】
    （1）温度达200℃时，CuSO4开始分解生成CuO和另一种氧化物；此反应前后各元素的化合价保持不变．
    （2）温度超过1000℃，CuO才分解生成氧化亚铜（Cu2O）；Cu2O呈红色．
    （3）Cu2O+H2SO4═CuSO4+Cu+H2O
    【作出猜想】红色固体①可能是Cu；②也可能是Cu2O；③还可能是Cu和Cu2O．
    【实验探究】
    （1）取红色固体观赏，呈亮红色；
    （2）取少量红色固体于试管中，加入稀硫酸，固体不溶解，溶液仍为无色．
    【分析推理】
    （1）结合实验探究的现象，确定亮红色固体为铜，同时也说明滤纸燃烧时的
    温度低于B（填序号）．      A.200℃B.1000℃
    （2）滤纸主要是由碳、氢、氧三种元素组成的，经分析，产生红色固体的原因可能是滤纸在燃烧过程中产生的碳与分解产生的CuO发生反应，生成亮红色固体和二氧化碳，请写出该反应的化学方程式C+2CuO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Cu+CO2↑．
    【交流讨论】
    （1）将浸有硫酸铜溶液的滤纸点燃，刚开始不能燃烧，是因为没有达到燃烧所需的最低温度．
    （2）此实验中，CuSO4受热分解生成CuO和另一种氧化物SO3（填化学式）．

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    9．现有A、B、C、D四种元素，A元素的原子中没有中子，B元素的原子最外层电子数是次外层的3倍，C元素核外有两个电子层，核外电子数是6，青少年缺乏D元素会得佝偻病．A元素的单质是H2，它是由分子（填“分子”或“原子”）构成的；B、C、D三种元素的名称或符号是：B氧O、C碳C、D钙Ca；B、D二种元素组成的化合物的化学式CaO．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    6．现甲、乙两化学小组安装两套如下相同装置，通过测定产生相同体积气体所用时间长短来探究影响H2O2分解速率的因素．

    （1）下列方法能检查该装置气密性的是AB．
    A、将注射器活塞固定，向分液漏斗中注入适量蒸馏水，打开分液漏斗活塞，如果分液漏斗颈部能形成稳定的水柱，则气密性良好，反之气密性差．
    B、关闭分液漏斗活塞，加热锥形瓶，如果注射器活塞外移（右移），停止加热后注射器活塞回到原来位置，则气
    密性良好，反之气密性差．
    C、关闭分液漏斗活塞，用力将注射器活塞外移（右移），停止用力后，注射器活塞不移动，则气密性良好，反之气密性差．
    （2）MnO2催化下H2O2分解的化学方程式是2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
    （3）甲小组有如下实验设计方案，完成下表．
     实验编号实验目的温度催化剂浓度
    甲组实验Ⅰ探究浓度对H2O2分解速率的影响25℃二氧化锰10mL 2%H2O2
    甲组实验Ⅱ25℃二氧化锰10mL 5%H2O2
    （4）甲、乙两小组得出如图2数据．
    ①甲组实验得出的数据可知：浓度越大，H2O2分解速率越快；
    ②由乙组研究的酸、碱对H2O2分解影响因素的数据分析：相同条件下，H2O2在碱（填“酸”或“碱”）性环境下放出气体速率较快；乙组提出可以用Ba O2固体与硫酸溶液反应制H2 O2（已知还生成另一种物质），其化学反应方程式为Ba02+H2SO4=H202+BaSO4↓；
    支持这一方案的理是过氧化氢在酸性环境下分解较慢．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    7．人的胃液里含有适量的盐酸，可以帮助消化，但如果胃酸分泌过多，人会感到胃痛．小军拿来了一种抗酸药（治疗胃酸过多的药物），该药物说明书的部分内容如图所示．
    为了验证该药物的主要成分是碳酸盐，他进行了如下实验：首先将药片放入试管中，向其中加入适量的稀盐酸，然后将生成的气体通入到澄清的石灰水中，石灰水变浑浊．（写实验操作和实验现象）
    当小军看到药物说明书上的服用方法后，对此产生了探究的兴趣，请你和他一起完成探究活动．
    【提出问题】抗酸药为什么嚼碎后服用？
    【作出猜想】他的猜想是嚼碎后服用疗效快．
    【设计实验】实验一：将一片完整的药片放入试管中，向其中加入5mL5%的稀盐酸；
    实验二：将一片研碎的药片放入试管中，向其中加入5mL5%的稀盐酸．
    【现象与结论】实验二比实验一反应快．证明小军的猜想正确．
    【拓展探究】（1）氢氧化镁、碳酸钙、碳酸氢钠等也常用于制作抗酸药．这些物质必须具备两个条件：一是能与胃酸作用；二是对身体无害．
    （2）患有胃溃疡（胃黏膜溃烂）的病人胃酸过多时，不宜服用含碳酸盐的抗酸药，其原因是碳酸盐与盐酸作用生成二氧化碳气体，加重胃溃疡病情．

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