[题目]我们已经初步了解物质构成的奥秘.下列有关说法不正确的是A. 原子可以构成分子.也可以直接构成物质B. 原子通过得失电子形成离子.但离子不能变成原子C. 在化学反应中.原子的核外电子经常充当重要的角色D. 某原子中含有36个质子.则该原子核外含有36个电子题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】我们已经初步了解物质构成的奥秘，下列有关说法不正确的是

A. 原子可以构成分子，也可以直接构成物质

B. 原子通过得失电子形成离子，但离子不能变成原子

C. 在化学反应中，原子的核外电子经常充当重要的角色

D. 某原子中含有36个质子，则该原子核外含有36个电子

【答案】B

【解析】

A、原子可以构成分子，也可以直接构成物质，正确；B、原子通过得失电子形成离子，离子也可以通过得失电子变成原子，错误；C、物质的化学性质与最外层电子数有关，正确；D、原子中质子数=电子数，正确。故选B。

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【题目】下列符号既能表示一种元素，又能表示一个原子，还能表示一种物质的是（　　）

A. O B. N2 C. 2He D. Fe

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【题目】有关物质的用途错误的是

A. 氧气——做燃料 B. 稀有气体——制作霓虹灯

C. 钛合金——做眼镜架 D. 干冰——做冷藏食品的制冷剂

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【题目】如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，下列分析不正确的是（）
A.t2℃时a、b、c三种物质的溶解度由大到小的顺序是a＞b＞c
B.t2℃时，将50g　a物质放入100g水中充分溶解得到a的饱和溶液（a物质不含结晶水）
C.t2℃时a、b、c三种物质的饱和溶液降温至t1℃时，所得溶液的溶质质量分数关系是b＞a=c
D.将c的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温的方法

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【题目】KNO3和NaCl在不同温度时的溶解度如表所示，请回答下列问题：

温度/℃		0	10	20	30	40	50	60	70	80
溶解度/g	KNO3	13.3	20.9	31.6	45.8	63.9	85.5	110	138	169
溶解度/g	NaCl	35.7	35.8	36.0	36.3	36.6	37.0	37.3	37.8	38.4

（1）依据上表数据，绘制出KNO3和NaCl的溶解度曲线，图1中能表示NaCl溶解度曲线的是（填m或n）；
（2）如图2所示，20℃时，将盛有饱和KNO3溶液的小试管放入盛水的烧杯中，向水中加入某物质后，试管中有晶体析出，加入的物质可能是下列中（填字母序号）
A.氢氧化钠固体
B.生石灰固体
C.冰块
D.硝酸铵固体
（3）“配制40g质量分数为5%的氯化钠溶液”时，实验的部分操作如图3所示． ①称量时A出现了右盘低的现象，接下来的操作应该是（填序号）
A．左边的平衡螺丝向左侧 B．右边的平衡螺丝向右调
C．右盘中减少砝码 D．左盘中增加食盐
②量取水时，如果按照图B的方法读数，会使配制的溶液溶质质量分数（填“偏大”或“偏小”）
③C中用玻璃棒搅拌的作用是，若配制过程中，在已经有少量水的烧杯中加入氯化钠和水，其他操作均规范，则所得溶液中氯化钠的质量分数（填“＞”或“＜”或“=”）5%．
④D中所贴标签有不妥之处，请划掉不妥的地方，并在方框中写出你认为适合的内容．

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科目：初中化学 来源： 题型：

【题目】久置的铜制品表面能生成绿色的铜锈[主要成分为Cu2（OH）2CO3]，某化学兴趣小组对铜生锈的条件进行了以下探究．【提出猜想】根据铜锈的组成元素推测，铜生锈可能是铜与空气中的二氧化碳、水等物质反应的结果．
【实验设计】兴趣小组同学取打磨光亮的铜丝，设计了如图所示的四个实验．

（1）【现象分析】若干天后，发现只有D瓶中的铜丝出现绿色的铜锈，其他瓶中的铜丝均无铜锈出现．
①实验B、C瓶中所使用的蒸馏水是经煮沸后迅速冷却的蒸馏水，其目的是．
②B瓶与D瓶中的现象对比，可以得出的结论是．
（2）【实验结论】由上述四个实验可分析得出，铜生锈是铜与空气中的共同作用的结果．
（3）【拓展探究】以锈蚀严重的废铜屑为原料，回收制取纯铜．查阅资料：Cu2（OH）2CO3+2H2SO4═2CuSO4+3H2O+CO2↑
Cu2（OH）2CO3 2CuO+H2O+CO2↑
如图是该兴趣小组设计的两种回收铜的实验方案：

【分析评价】
①步骤Ⅱ反应过程中发生了还原反应的物质是（填化学式）．
②步骤Ⅲ、Ⅳ、Ⅴ都需要进行的实验操作是．
③步骤Ⅴ过程发生反应的化学方程式为．
④同一份废铜屑分别通过上述两种方案最终得到的铜的质量：方案一（填“＞”或“=”或“＜”）方案二．以上两种方案中，方案二优越于方案一，理由是（任答一点）．