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    某品牌矿泉水的标签标明矿泉水主要成分如下表所示，请据表回答下列问题：

    （1）碳酸氢钙的化学式______；

    （2）二个镁离子的化学符号______；

    （3）用结构示意图表示Cl-的核外电子排布______；

    （4）请在偏硅酸化学式中标记硅元素的化合价______；

    （5）水的硬度是一项重要的化学指标，生活中常用______的方法来降低水的硬度。

    煮沸 【解析】（1）化合物的化学式书写：显正价的元素其符号写在左边，显负价的写在右边，化合价的绝对值交叉约减，得化学式右下角的数字，数字为1时不写，碳酸氢钙的化学式；（2）离子符号书写：元素（或根）符号右上角的数字表示一个离子带电荷的数值，数字在左，正负号在右，电荷数为1时，1不写；离子符号前加数字，表示离子的个数。二个镁离子的化学符号；（3）氯原子的最外层电子数为7，得1个电子成为Cl-，...
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    科目：初中化学 来源：河南省信阳市2018届九年级下学期最后一次模拟考试化学试卷 题型：简答题

    有一包白色固体，可能含有Na2SO4、Na2CO3、BaCl2、NaOH中的一种或几种。取样品溶于足量水，有白色沉淀产生；过滤后，向该白色沉淀中滴加盐酸，现象如所示（ABC表示沉淀变化，OBC表示气体变化）。

    （1）由此推断原白色固体中一定含有什么___________？

    （2）在C点时，所得溶液中溶质一定有什么____________？

    （3）有同学认为还需验证此白色固体中是否还含有另一种物质，请你写出所需的实验操作、现象及结论。____________

    Na2SO4 Na2CO3 BaCl2 HCl BaCl2 取滤液少许于试管中，加入足量BaCl2溶液，静置，向上层清液滴加无色酚酞试剂，若溶液变红色，说明含NaOH，若溶液不变红色，说明不含NaOH。 【解析】（1）将固体溶解于水，硫酸钠会与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，硫酸钡不溶于盐酸；碳酸钠会与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀，碳酸钡沉淀会溶于盐酸，据图可以看出，加入盐酸，沉淀减少，然后不变，且有...

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    科目：初中化学 来源：山东省泰安市2018年中考化学试卷 题型：综合题

    某化学兴趣小组的同学，通过咨询老师准备用亚硫酸钠溶液与浓硫酸反应来制备一 定量的SO2(Na2SO3 +H2SO4(浓)==Na2SO4+SO2↑+H2O]。老师给他们提供了一瓶亚硫酸钠溶液并告知该瓶溶液放置时间可能较长，不知是否变质。兴趣小组的同学分成甲、乙两小组对该瓶亚硫酸钠溶液成分进行实验探究。

    （提出问题）①该瓶溶液中溶质的成分是什么?

    ②该瓶溶液中亚硫酸钠的质量分数是多少?

    （查阅资料）

    (1) Na2SO3有较强还原性，在空气中易被氧气氧化:2 Na2SO3 +O2==2Na2SO4；

    (2) Na2SO3能与酸反应产生SO2气体;

    (3)SO32-、SO42-均能与Ba2+反应产生白色沉淀，BaSO3可溶于稀盐酸。

    （作出猜想）

    猜想1:没有变质，成分是Na2SO3;

    猜想2完全变质，成分是Na2SO4;

    你认为还可能有的猜想3: _____________________。

    （实验探究I）甲、乙两组分别进行实验探究溶液是否变质:

    小组

    实验操作

    现象

    结论

    甲组

    取少量样品于试管中加入过量稀盐酸;

    产生气泡

    没有变质，还是Na2SO3

    乙组

    取少量样品于试管中加入氯化钡溶液，再加入足量稀盐酸。

    _____

    已部分变质

    （评价）有同学质疑甲组方案不合理，理由是___________。

    （实验探究II）

    甲组设计如下实验测定Na2SO3溶液的溶质质量分数。(注:空气中二氧化碳的影响忽略不计)  

    (1)连好装置并检查装置气密性，在锥形瓶中放入126g该样品

    (2)实验前称量C装置的质量；

    (3)关闭活塞K，用注射器推入浓硫酸至不再产生气泡；

    (4)打开活塞K，缓缓鼓入一定量的氮气，关闭活塞K；

    (5)再次称量C装置的质量发现比反应前增重6.4g。

    由此，计算出该溶液中Na2SO3的质量分数为_____________；

    （解释）若没有进行第4步操作，则测得亚硫酸钠溶液的溶质质量分数比实际的____(填”偏小”或”偏大”)。

    乙组仍使用第一次实验的原理，进行如下实验测定Na2SO3溶液的溶质质量分数。

    第一步:称取试样ag；

    第二步:在溶液中加入过量氯化钡溶液和足量稀盐酸；

    第三步:过滤、洗涤、烘干沉淀；

    第四步:称量沉淀的质量为bg；

    第五步:计算溶液中Na2SO3的溶质质量分数=(1-142b/233a) ×100%。

    试完成下列问题:

    (1)加入氯化钡溶液过量的目的是________________；

    (2)第三步操作要洗涤沉淀的原因是______________________；

    （反思）由此可得出，保存亚硫酸钠时应___________________________。

    部分变质，成分是Na2SO3和Na2SO4 产生白色沉淀，加入稀盐酸后沉淀部分消失， 生成气体 部分变质也会产生气泡 10% 偏小 使溶液中Na2SO4全部转化成沉淀 沉淀表面溶液中含有NaCl、BaCl2，烘干时一并析出造成沉淀质量偏大 密封保存防止氧化 【解析】本题通过实验探究物质的组成成分以及含量，主要考查了盐、酸、碱的性质，根据化学方程式的计算等。认真审题，解答时要根据各种物质...

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    科目：初中化学 来源：山东省泰安市2018年中考化学试卷 题型：单选题

    下列实验基本操作中，正确的是

    A. A B. B C. C D. D

    C 【解析】A、检验氧气是否集满时，应将带火星的木条放在集气瓶口，不能伸入瓶中，图中操作错误；B、给液体加热时，要用酒精灯的外焰加热，试管内液体不能超过其体积的1/3，大拇指不能握在试管夹的短柄处，图中操作错误；C、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中操作正确；D、收集气体时，导气管应伸入集气瓶底部...

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    科目：初中化学 来源：湖北省巴东县2018届九年级第二次质量检测化学试卷 题型：计算题

    如图是某钾肥的标签，农业科技人员为了测定其钾肥是否合格，称取4.0g 样品放入小烧杯中，加入适量水溶解后，与足量氢氧化钡溶液充分反应。产生沉淀的质量与所加氢氧化钡溶液质量的关系如下图所示。

    (假设杂质不参加反应，反应方程式为：K2SO4+Ba(OH)2＝BaSO4↓+2KOH)，试通过计算钾肥中硫酸钾的质量分数判断该产品是否合格。

    该产品合格。 【解析】硫酸钾和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钾，由题中信息可知，恰好完全反应生成硫酸钡4.66g，设钾肥样品中含硫酸钾的质量为，则： + + 174 233 ∴该钾肥中样品的质量数= 答：该产品合格。

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    科目：初中化学 来源：湖北省巴东县2018届九年级第二次质量检测化学试卷 题型：单选题

    A常用于切割金属，在点燃条件下，A和B反应能生成C和D。反应前后分子变化的微观示意图如图所示，有关该反应的说法不正确的是

    A. A物质具有可燃性 B. 该反应属于放热反应

    C. 上述反应中A与D的质量比为14∶9 D. 反应类型是置换反应

    C 【解析】A. A物质为乙烯，具有可燃性 ，点燃条件下生成二氧化碳和水，正确； B. 乙烯燃烧放出大量热，正确；C. 据质量守恒定律可知，反应前后原子的种类个数不变。所以乙烯燃烧的方程式为C2H4+3O2 2CO2+2H2O，反应中A与D的质量比为28：2×18=7∶9 ，错误；D. 一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应叫置换反应，该反应类型是置换反应，正确。故选C。 ...

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    科目：初中化学 来源：湖北省利川市2018届九年级第一次质量检测化学试卷 题型：流程题

    实验室里有一包含有NaCl和CaCl2两种固体的混合物，现准备将它们分离开，设计如下方案。

    请完成下列问题：

    (1)步骤②中发生反应的化学方程式是________________。操作b的名称是______。

    (2)步骤③中加适量Y的作用是______________。

    (3)在步骤④操作b中， 盛装NaCl溶液的仪器名称是__________，此操作中玻璃棒的作用是______。

    Na2CO3 + CaCl2 ＝CaCO3↓ +2NaCl 蒸发 反应过量的Na2CO3溶液 。 蒸发皿 ， 搅拌，使受热均匀 。 【解析】（1）NaCl和CaCl2混合物样品加入过量的碳酸钠溶液，氯化钠不反应，氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙白色沉淀和氯化钠，方程式是：Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl；通过操作a固体和液体分离开来，因此操作a是过滤；碳酸钙和盐酸发生反应得到氯...

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    科目：初中化学 来源：黑龙江省哈尔滨市道里区2018届九年级下学期综合调研测试化学试卷 题型：推断题

    A、B、C、D、E分别表示初中化学常见的五种物质，它们的部分反应和转化关系如图所示。（“ ”表示两种物质能发生反应，“→”表示一种物质能转化成另一种物质，且省略部分反应物或生成物及条件）。请回答：

    （1）若A为二氧化碳，B为红棕色固体，C、D均为单质。

    ①写出下列物质的化学式：B_________E__________；②C在D中燃烧时的现象为______________。

    （2）若B、D为碱，C和D反应能生成一种不溶于稀硝酸的白色沉淀，E的溶液在生活中可代替洗涤剂刷洗餐具，且E和C不属于同一类物质。请回答：

    ①写出A、E物质的化学式：A______、 E_______；②C与D发生反应的化学方程式为_____。

    Fe2O3； CO； 黑色固体燃烧，发白光，放热。 H2O； Na2CO3； H2SO4+Ba(OH)2===BaSO4↓+2H2O； 【解析】(1)A为二氧化碳，B为红棕色固体，B是三氧化二铁，C、D均为单质， E能转化成二氧化碳，故E是一氧化碳，①B是三氧化二铁，其化学式为：Fe2O3；E是一氧化碳，其化学式为：CO；②C在D中燃烧是碳在氧气中燃烧，现象为：黑色固体燃烧，发白光，放热；(...

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    科目：初中化学 来源：北京市平谷区2018届九年级二模化学试卷 题型：实验题

    请从A或B两题中任选一个作答，若两题均作答，按A计分。

    A

    B

    实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式是_____。

    用装置A、E制取氧气应该等到_______________时再收集。

    (1)实验室制取二氧化碳的化学方程式是_____。

    (2)通常用装置C收集二氧化碳的理由是___________________ 。

    2KMnO4 K2MnO4+ MnO2 +O2 ↑ 大量气泡连续冒出时 CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + CO2↑+ H2O CO2的密度比空气的大且能溶于水 【解析】本题考查了常用气体的发生装置和收集装置与选取方法。 A、加热高锰酸钾生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式是2KMnO4 K2MnO4+ MnO2 +O2 ↑；为了收集到较纯净的氧气，用装置A、E制取氧气...

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