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15.我国制碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏制碱法”.其模拟流程如下:

(1)操作a的名称是过滤.
(2)工业上利用氮气和氧气的沸点不同,把氮气从液态空气中分离出来.
(3)反应②的化学方程式为2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑.
(4)在生产过程中可以循环利用的物质是二氧化碳.

分析 (1)过滤是把固体和液体分离开来的一种操作,据此分析;
(2)液态氧和液态氮的沸点不同;
(3)加热条件下,碳酸氢钠分解生成碳酸钠、水和二氧化碳;
(4)根据反应前后的物质推出可以循环利用的物质.

解答 解:(1)过滤是把固体和液体分离开来的一种操作,因此a是过滤;
故填:过滤;
(2)工业上用分离液态空气的方法制取氮气,这个方法利用了液态氧和液态氮的沸点不同,故填:沸点;
(3)碳酸氢钠加热生成碳酸钠(俗称纯碱)、水和二氧化碳,反应的化学方程式为2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑;故填:2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑;
(4)从反应过程看出将二氧化碳通过氨盐水制取碳酸氢钠和氯化铵,碳酸氢钠分解生成二氧化碳,所以二氧化碳可循环利用;故填:二氧化碳.

点评 合理设计实验,科学地进行实验、分析实验,是得出正确实验结论的前提,因此要学会设计实验、进行实验、分析实验,为学好化学知识奠定基础.

练习册系列答案
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科目:初中化学 来源: 题型:选择题

5.我国化工专家侯德榜创立了“侯氏制碱法”,促进了世界制碱技术的发展.流程简图如图.下列有关说法不正确的是(  )
A.反应中为防止氨气逸出污染空气,应先通入二氧化碳
B.反应Ⅰ得到的另一物质在农业上可用作化肥
C.反应 II得到的CO2循环使用可以提高物质的利用率
D.取过滤所得固体直接低温烘干后,加热至质量不再变化,固体质量减少6.2g,则固体中NaHCO3的质量为16.8g

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6.现代工业常以氯化钠为原料制备纯碱,部分工艺流程如下:
已知:贝壳的主要成分是CaCO3
反应②的化学方程式为:NaCl(饱和溶液)+NH3+H2O+CO2═NH4Cl+NaHCO3
(1)反应①的另一种产物是配制石灰乳的主要原料之一,配制石灰乳时发生反应的化学方程式为CaO+H2O═Ca(OH)2
(2)反应③的基本反应类型是分解反应,反应的化学方程式为2NaHCO3 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑.
(3)母液中含有的溶质是NH4Cl、NaHCO3
(4)整个生产过程中可循环利用的物质是CO2、NH3

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3.下列说法不正确的是(  )
A.决定元素种类的是质子数
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C.二氧化锰可以做过氧化氢分解的催化剂
D.鉴别硬水与软水可以用肥皂水

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10.下列物质敞口放置在空气中一段时间后,溶质质量分数不会减少的是(  )
A.浓硫酸B.氯化钠C.浓盐酸D.浓氨水

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20.硫酸铜晶体可用作农业的杀虫剂,如图是由废铜料(含少量铁)生产硫酸铜晶体的工艺流程图:
(1)试剂X的化学式为O2,操作a的名称是过滤.
(2)已知:Cu+2H2SO4(浓)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O,对比途径Ⅰ、Ⅱ,途径Ⅰ的优点有BC.
A、节约能源 B、不产生污染大气的SO2
C、提高硫酸的利用率 D、提高铜的利用率.

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7.如图,往试管中的水加入下列物质,能使气球膨胀的是(  )
A.蔗糖B.硝酸铵C.氯化钠D.氢氧化钠

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4.河南烩面作为面食的一种,远近闻名,营养美味,除水外,其中所含最多的营养素为糖类;人体缺少必须的微量元素会得病,如缺氟易产生龋齿.

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5.下列符号中能保持氢气化学性质的是(  )
A.氢离子B.氢原子C.氢分子D.氢元素

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