Question

（1）配制5000g溶质质量分数为10%的稀硫酸，需要98%的浓硫酸质量为多少？
（2）实验室用上述配好的10%的稀硫酸98g与50g某氢氧化钠溶液刚好完全中和．试求：该氢氧化钠溶液中，溶质质量分数是多少？

Answer 1

【答案】分析：（1）根据加水稀释前后溶液中溶质质量不变，由稀释后的硫酸溶液质量及质量分数计算所需要浓硫酸的质量；
（2）根据反应的化学方程式，由恰好完全反应时所消耗硫酸的质量计算消耗氢氧化钠的质量，氢氧化钠质量与该溶液质量比可计算氢氧化钠溶液中溶质质量分数．
解答：解：（1）设需要98%的浓硫酸质量为x
5000g×10%=x×98% 
x=510.2g
（2）设氢氧化钠溶液中溶质质量分数为y
H₂SO₄ +2NaOH═Na₂SO₄+2H₂O
98        80
98g×10%  50g×y
=
y=16%
答：需要98%的浓硫酸质量为510.2g，该氢氧化钠溶液中溶质质量分数为16%．
点评：根据反应的化学方程进行计算时，所使用的物质的质量都为纯净物质的质量，不能直接把溶液的质量代入化学方程式进行计算．