【题目】向盛有一定质量稀盐酸的烧杯中逐渐加入石灰石,产生气体质量与石灰石质量的关系如图所示。恰好完全反应后称的烧杯中剩余物质的质量为108.1g,根据关系图分析并计算:
(1)稀盐酸完全反应时,产生CO2气体的物质的量为______________。
(2)该稀盐酸溶质的质量分数为________________。(写出计算过程)。
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【题目】根据下图回答问题。
(1)如图1,观察到的现象是_____________________,反应的化学方程式是___________,瓶底留少量水的目的是_______________,通过实验可知,可燃物燃烧的条件是____________。
(2)如图2,验证CO2与NaOH、Ca(OH)2都能发生反应。分别向甲、乙两个瓶中注入少量、等体积的两种溶液,观察实验现象。
I:甲中反应的化学方程式是___________。说明CO2能与Ca(OH)2反应的实验现象是__________。
II:下列实验现象中,一定能说明“CO2与NaOH发生了化学反应”的是_____(填序号)。
a.U型管中红墨水左低右高 b.U型管中红墨水左高右低 c.U型管中红墨水液面没有发生改变
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【题目】结合下列装置图回答问题:
(1)写出仪器名称:①__________,②__________。
(2)用双氧水和二氧化锰制取氧气,可选用装置__________(选填序号)和D组合,化学方程式为__________,二氧化锰的作用是__________。
(3)鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙,用鸡蛋壳与稀盐酸反应制CO2可用装置B或装置C,装置C相对于B的优点有__________。
(4)氨气(NH3)是一种无色有刺激性气味,密度比空气小,极易溶于水的气体。实验室用加热固体氯化铵和消石灰的混合物制取氨气(NH3),可选装置__________(选填序号),用E装置收集氨气,气体应从__________(选填“a”或“b”)端通入。
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【题目】某小组根据工业炼铁的原理设计下图装置进行铁的冶炼并对尾气进行处理。
(1)写出玻璃管中发生反应的化学方程式________________。
(2)图中虚线框中的装置作用是______________?
(3)反应后集气瓶溶液中的溶质可能只有 Na2CO3,也可能还有 NaOH,请 设计实验检验溶质的成分,写出实验步骤、现象和结论。(提示:Na2CO3 溶液呈碱性)__________________
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【题目】溶液在生产、生活中起着十分重要的作用。
(1)可作为溶质的是_______。
A.只有固体 B. 只有液体
C.只有气体 D. 气体、液体、固体都可以
(2)物质加入足量水中,能形成无色透明溶液的是_______。
A.汽油 B. 面粉 C. 纯碱 D. 硫酸铜
(3)物质加入水中形成溶液过程中,温度会升高的是_______。
A.烧碱 B. 氯化钠 D. 氧化钙 D. 碳酸钙
(4)下表是NaCl和KNO3在不同温度时的溶解度,回答问题。
温度/℃ | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 | |
溶解度g/100g水 | NaCl | 35.8 | 36.0 | 36.3 | 36.6 | 37.0 | 37.3 |
KNO3 | 20.9 | 31.6 | 45.8 | 63.9 | 85.5 | 110.0 |
①两种物质中,溶解度受温度影响变化较大的是__________。
②NaCl和KNO3溶解度相等的温度范围是__________。
③KNO3晶体中含有少量NaCl,提纯KNO3晶体的方法是__________。
④60℃时,按图示操作:
A中溶液是__________(填“饱和”或“不饱和”)溶液,C中溶液的总质量是__________g。
⑤50℃时,将两种物质的饱和溶液各100g,分别加热蒸发10g水后,再恢复到50℃,剩余溶液的质量:NaCl溶液__________(填“大于”“等于”或“小于”)KNO3溶液。
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【题目】一包白色固体中可能含有氯化钠、硫酸铜、硫酸镁、硝酸钡中的一种或多种,加水溶解得到无色溶液A,某化学兴趣小组按如下流程继续进行实验检验原白色固体成分。
①操作1的名称为_____,用到的主要玻璃仪器为_____;
②白色沉淀B的化学式为_____;
③溶液E中一定含有的溶质是_____;
④白色固体组成情况为_____。
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【题目】下图体现了金属铝和硫酸铜溶液反应的实质,请回答下列问题:
(1)在上图C、D中的圆圈内填入适当的化学式或离子符号: C中____ 、____ ,D中______。
(2)用化学方程式表示图中所体现的化学反应___________________。
(3)以上变化的反应类型是_____________________________。
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【题目】学习盐的化学性质时,进行了如图所示的实验(提示:氯化钙、氯化钡的溶液都呈中性)
① 碳酸钠是一种重要的盐,甲中碳酸钠溶液中加入酚酞,溶液显______色;乙和丙中都能观察到的实验现象是_______;乙中发生反应的化学方程式是______, 该反应属于_____发应(填基本反应类型);
② 实验结束后,将甲、乙、丙三个实验的废液倒入同一个干净的废液缸中,最终看到废液浑浊并 呈红色;静置,取上层清液于试管中,加入过量氯化钡溶液,有白色沉淀,溶液呈红色。 则废液缸中的废液一定含有指示剂、水、碳酸钙、______; 在分析化学反应后所得物质的成分时,除了考虑生成物外还需考虑____。
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【题目】化学课外活动小组的某位同学在实验室用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气,并对反应后固体剩余物进行回收、利用,实验操作流程及数据记录如下:
请回答下列问题:
(1)该同学制得氧气的质量为_______g。
(2)计算滤液中溶质质量分数____________。(忽略水的损耗,写出计算过程)
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