Question

实验室欲配制1000g溶质质量分数为4%的氢氧化钠溶液．配制步骤为：
（1）计算：需氢氧化钠固体

40

g，水

960

mL（水的密度是1g/cm³）．
（2）称量：用质量为23.1g的烧杯作称量容器，在托盘天平上称取氢氧化钠固体时，盛有氢氧化钠固体的烧杯应放在

左

盘（填：“左”或“右”），在下表所列的砝码中，选出所需砝码（打“√”表示选用）：

砝码/g	100	50	20	20	10	5
打“√”表示选用

并在下列标尺中选出能正确表示游码位置的选项

B

（填字母）

（3）溶解：将氢氧化钠固体溶于水，用

玻璃棒

搅拌，使氢氧化钠全部溶解．
（4）存放：等氢氧化钠溶液冷却后，把其转移到玻璃试剂瓶中，贴上标签．存放时塞紧瓶子的塞子要选择

胶塞

 （填“玻璃塞”或“胶塞”）
（5）假如在该实验中，你配制的氢氧化钠溶液质量分数小于4%，请分析一个造成小于4%的可能因素：

称量时氢氧化钠和砝码放反了，左码右物（合理均可）

．

Answer 1

分析：（1）利用溶液的溶质质量分数，计算配制一定质量分数的一定量溶液需要溶质的质量和溶剂的体积，溶质质量=溶液质量×溶液的溶质质量分数，溶剂质量=溶液质量-溶质质量，溶剂体积=

溶剂质量

密度

；
（2）根据使用托盘天平称取氢氧化钠质量的操作方法：左物右码、砝码的选用、游码的调整分析解答；
（3）溶解操作常用玻璃棒搅拌，加速固体溶解；
（4）氢氧化钠与玻璃中的成分二氧化硅可发生反应，据此解答；
（5）导致溶液中氢氧化钠质量分数小于4%的可能原因是：溶质少了（左码右物称量；溶质有杂质；游码不在零位置就调节天平平衡）或溶剂多了（量水时仰视读数；烧杯或试剂瓶中有水），据此分析．

解答：解：（1）配制1000g溶质质量分数为4%的氢氧化钠溶液需要氢氧化钠固体质量=1000g×4%=40g；
则需要水的质量=1000g-40g=960g，水的密度是1g/cm³，合960mL；
（2）称取氢氧化钠时为防止腐蚀天平的托盘，放在烧杯内根据“左物右码”的原则放在左边托盘内进行称取，氢氧化钠固体与烧杯的总质量为40g+23.1g=63.1g；所以选择砝码时应选：50g和10g砝码各一个；游码应移动至3.1g处，游码左侧示数为游码质量，图中A表示2.9g、B表示3.1g、C表示3.0g；
（3）溶解过程中用于搅拌以加快物质溶解的仪器为玻璃棒；
（4）氢氧化钠与玻璃反应生成硅酸钠，俗称水玻璃，有很强的粘性，时间长了就把玻璃瓶和瓶塞粘住了，所以用玻璃塞会打不开，存放时塞紧瓶子的塞子要选择胶塞；
（5）导致溶液中氢氧化钠质量分数小于4%的可能原因有两种：溶质少或溶剂多，溶质少了（左码右物称量；溶质有杂质；游码不在零位置就调节天平平衡）或溶剂多了（量水时仰视读数；烧杯或试剂瓶中有水），
故答案为：（1）40；960；
（2）左；

砝码/g	100	50	20	20	10	5
打“√”表示选用		√			√

B；
（3）玻璃棒；
（4）胶塞；
（5）称量时氢氧化钠和砝码放反了，左码右物（合理均可）．

点评：本题较细致的考查了天平的使用和溶液配制的误差分析等知识，能结合溶质的质量分数正确分析错误操作引起的后果是解答的关键．