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    【题目】3g 某物质在 O2 中完全燃烧，生成 4.4gCO2 和 1.8gH2O。下列说法不正确的是

    A.该物质的化学式可能是 C2H4O2

    B.该物质中碳元素的质量分数为 40%

    C.6g 该物质完全燃烧消耗 6.4g O2

    D.3g 该物质在 2.4g O2 中燃烧，生成 3.3g CO2

    【答案】D

    【解析】

    A、由质量守恒定律可知，参加反应的氧气质量为：4.4g+1.8g-3g=3.2g，该物质中碳元素质量为：4.4g×=1.2g，氢元素质量为：1.8g×=0.2g，氧元素质量为：4.4g-1.2g+1.8g-0.2g-3.2g=1.6g，该物质中碳原子、氢原子、氧原子个数比为：：

    ：=1：2：1，因此该物质化学式可能是C2H4O2，该选项说法正确；

    B、该物质中碳元素的质量分数为：×100%=40%，该选项说法正确；

    C、3g该物质完全燃烧需要3.2g氧气，因此6g该物质完全燃烧消耗6.4gO2，该选项说法正确；

    D、3g该物质完全燃烧需要3.2g氧气，3g该物质在2.4gO2中燃烧时，氧气不足，可能生成一氧化碳，因此生成二氧化碳质量不一定是3.3g，该选项说法不正确。

    故选D。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】下列图象不能正确反映对应变化关系的是（　　）

    A. 表示向pH＝2的盐酸中不断加入NaOH溶液

    B. 表示一定量的Fe加到AgNO3溶液中

    C. 表示在20℃时，向一定量的水中不断加入KNO3晶体

    D. 表示等质量的Mg和Zn分别加足量盐酸

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】通过晾晒海水或者煮盐井水、盐湖水等，可以蒸发除去水分，得到粗盐．粗盐中含有多种可溶性杂质（氯化镁、氯化钙等）和不溶性杂质（泥沙等）．工业上以粗盐为原料制取精盐，其生产流程如图所示．请回答下列问题：

    （1）已知操作a、b、c中均含同一种操作，其名称是_____．

    （2）将足量稀盐酸加入溶液C中，反应的化学方程式为_____（任写一个）．

    （3）在蒸发操作中，用玻璃棒搅拌的作用是_____．

    （4）如果称量Ⅰ中称得粗盐的质量为5g，称量Ⅱ中称得精盐的质量为5.1g，则下列分析正确的是_____．

    A 精盐的产率一定为98.04%

    B 精盐的产率一定为102%

    C 蒸发操作中可能有水分没有蒸干

    D 溶解操作中可能有粗盐没有溶解

    E 除杂过程中有NaCl生成

    （5）农业生产常用溶质的质量分数为10%～20%的氯化钠溶液来选种．现将100g5%的氯化钠溶液变成质量分数为20%的氯化钠溶液，需要再加氯化钠的质量是_____g．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是一些初中化学常见的物质之间的转化关系图，其中A是红棕色固体；B、C、E、F均是一种无色、无味的气体；G的溶液为浅绿色；H可用于造纸、纺织、洗涤等。

    请回答下列问题：

    （1）物质C的化学式是_______________。

    （2）写出反应①的化学方程式是_______。

    （3）反应③的现象为______________。

    （4）写出反应④的化学方程式是___________________。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】化学反应速率是衡量化学反应进行快慢的物理量，为了探究影响化学反应速率的因素，以过氧化氢分解为研究对象进行实验。三个小组均可采用如图装置进行实验,记录收集 10mL 氧气的时间,实验室可供选择的试剂有：2.5%、5%、10%三种浓度的 H2O2 溶液、MnO2、CuO、红砖粉末。

    （A 组）：探究催化剂对化学反应速率的影响

    取 5mL10%H2O2 溶液,三次实验分别加入 0.5gMnO2、红砖粉末、CuO 进行实验，记录数据如下：

    试剂

    MnO2

    红砖粉末

    CuO

    t（秒）

    10

    60

    20

    由此可出结论：MnO2、CuO 对 H2O2 分解有催化作用，红砖粉末无催化作用，某同学对该结论提出疑问。

    补充对比实验，操作为__________。结果：长时间（大于 100s），收集到很少量气体。

    更正结论：红砖粉末 _____（选填“有”、“无”）催化作用，三者中 _____催化效率最高。

    （B 组）：探究浓度对化学反应速率的影响

    甲同学：取 10mL5%H2O2 溶液，加入 0.5gMnO2 为催化剂，进行实验,记录时间 t1。 乙同学：取 10mL2.5%H2O2 溶液，加入 0.5gMnO2 为催化剂，进行实验，记录时间 t2。 实验结果 _____。

    结论：当催化剂种类相同时，反应物的浓度越大，反应速率越快。

    （C 组）：探究温度对化学反应速率的影响。

    取 10mL5%H2O2 溶液和 0.5gCuO 为催化剂进行实验,两次实验分别将试管置于冰水浴和 50℃热水浴记录时间 t4、t5,且 t4>t5。

    结论：当反应物浓度和催化剂相同时，____________。

    综上所述：①为了研究某一因素对化学反应速率的影响，必须控制外界其他因素相同.

    ②探究发现影响化学反应速率的因素有____。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】图中字母表示初中化学常见的物质，分别属于单质、氧化物、酸、碱、盐这五种类别，字母相同的两种物质类别相同。A1是密度最小的气体，B2为黑色固体，D1俗称苏打，E1是人体胃液中帮助消化的成分。“—”表示两端的物质间能发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系；反应条件、部分反应物和生成物已略去。

    （1）写出化学式：A2_____，D1_____。

    （2）写出化学方程式：A1与B2发生的反应_____；C2转化为C1的反应_____。

    （3）若D1与E1发生反应生成D2，则D2的化学式为_____。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】下列是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线如图所示，请回答：

    (1)20℃时，A、B、C三种物质的溶解度大小关系是______；

    (2)50℃时，向50g水中加入50g A固体，所得溶液中溶质的质量为_______g。

    (3)下列说法不正确的是___________。

    ①将50℃时A、B、C的饱和溶液降温到20℃，溶质质量分数从大到小的顺序是B A=C

    ②将50℃的C的不饱和溶液变为饱和溶液，溶液质量、溶剂质量、溶质质量分数不一定发生变化

    ③A中含有少量的B可采用海水晒盐的原理提纯A

    ④50℃时，将等质量的A、B、C三种物质分别加水完全溶解配制成饱和溶液，A所需要的水最少

    ⑤分别将40℃时三种物质的饱和溶液降温到20℃，A溶液中析出的晶体最多，C溶液中无晶体析出

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】甲、乙、丙、丁4种常见物质，是由氢、碳、氧、钠、钙元素中的一种或几种组成。

    （1）甲是一种由分子构成的单质，其中每个甲分子中含有两个原子，其化学式可能是_____________（填一种即可）。

    （2）乙俗称纯碱或苏打，其化学式为_____________。

    （3）丙是一种氧化物，遇水放出大量的热，可以在食品包装中作干燥剂。丙的化学式是_______。

    （4）丁物质是雪碧汽水中含有的一种酸，其化学式为______________。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】根据下图回答问题。

    （1）仪器①的名称是_____。

    （2）实验室用加热氯酸钾与二氧化锰混合物制取氧气应选用的发生装置是_____（填序号），反应的化学方程式是_____。

    （3）实验室制取二氧化碳选用的收集装置是_____。小明利用T形三通管（如图F）设计了探究二氧化碳性质的实验。在通入二氧化碳气体后，观察到的实验现象是_____，反应的化学方程式是_____。

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