Question

化学实验课上，同学们发现一瓶石灰水试剂瓶瓶壁和瓶塞周围有些白色粉末．课后，为了弄清楚白色粉末的成分及形成原因，他们进行了如下探究：
（1）对白色粉末成分猜想和成因分析：
表1：对白色粉末成分的猜想和成因分析：

白色粉末的成分	形成原因
可能是CaCO3	石灰水与空气中的CO2反应，化学方程式为：______
可能是______	溶质的溶解度降低或溶剂蒸发，石灰水中的溶质结晶析出
经过反复思考，同学们认为白色粉末还可能是______的混合物．

（2）设计实验：
甲同学取白色粉末装入试管中，加入少量水振荡，发现有白色固体不溶解．为了得到较严密的结论，他们进行了如表2所示的实验，请完成下列实验报告：

实验步骤	可能观察到的现象	结论
取上述试管中的上层清液，滴加1～2滴无色酚酞试液	______	______
往上述试管残留的固体中加入稀盐酸	______	白色粉末中有CaCO3

由上述实验可知白色粉末的成分是______．

Answer 1

【答案】分析：（1）根据形成原因来完成对该白色固体的成分的猜想，其中氢氧化钙的溶解度随温度的升高而降低，可以据此解答；
（2）根据物质的溶解度性可知，碳酸钙不溶于水，但氢氧化钙微溶于水，所以要验证该白色固体的组成可以结合氢氧化钙和碳酸钙的性质来选择酚酞试液和盐酸来检验，可以据此解答该题．
解答：解：（1）若白色固体为碳酸钙，则应该是氢氧化钙和二氧化碳反应而生成的，故可以写出该反应的化学方程式；
当然该白色固体也可能是水的蒸发而导致氢氧化钙析出；
如果氢氧化钙是部分被反应成了碳酸钙，那么此时白色固体也可能是碳酸钙和氢氧化钙的混合物；
（2）根据物质的溶解度性可知，碳酸钙不溶于水，但氢氧化钙微溶于水，所以加入酚酞后溶液要变为红色，说明固体中含有氢氧化钙，加入稀盐酸后固体全部溶解且产生了气泡，说明存在中碳酸钙；由上述实验可以知道该白色固体为氢氧化钙和碳酸钙的混合物．
故答案为：（1）

白色粉末的成分	形成原因
可能是CaCO3	石灰水与空气中的CO2反应，化学方程式为：CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O
可能是 Ca（OH）2	溶质的溶解度降低或溶剂蒸发，石灰水中的溶质结晶析出
经过反复思考，同学们认为白色粉末还可能是 氢氧化钙和碳酸钙 的混合物．

（2）

实验步骤	可能观察到的现象	结论
取上述试管中的上层清液，滴加1～2滴无色酚酞试液	溶液变红	白色粉末中含有氢氧化钙
往上述试管残留的固体中加入稀盐酸	固体溶解，产生气泡	白色粉末中有CaCO3

氢氧化钙和碳酸钙的混合物．
点评：该考点的命题方向主要是以实验探究兼计算题的形式，给出有关的信息提示和相关数据，让学生通过实验探究，分析推断出该物质的组成成分；然后让学生根据有关的化学方程式和该物质的组成成分，进行综合计算．题型主要是实验探究题兼计算题的综合题型．中考的重点是考查学生通过实验的方法和有关化学方程式的计算，来研究物质的组成成分以及含量能力．