Question

工业上可以用食盐和石灰石为原料制取纯碱（Na₂CO₃），其关键是在沉淀池中让NaCl、NH₃、CO₂和H₂O尽可能多地转化成NaHCO₃（固体沉淀物）和NH₄Cl（溶液）．其主要生产流程如下：

已知：2NH₄Cl+Ca（OH）₂ 

△   .

CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O

2NaHCO₃

△   .

Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O
试完成下列填空：
（1）煅烧炉中发生反应的化学方程式是

CaCO₃

高温  .

CaO+CO₂↑

，该反应属于

分解

反应（填写基本反应类型）．
（2）在化学实验室里要分离设备（I）中的混合物，用到的操作名称是

过滤

，该操作所需的玻璃仪器有：烧杯、漏斗和

玻璃棒

．
（3）在设备（Ⅱ）中加入固体A时所有发生反应的化学方程式是

H₂O+CaO=Ca（OH）₂

、

2NH₄Cl+Ca（OH）₂

△   .

CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O

．

Answer 1

分析：（1）根据碳酸钙高温分解的化学性质及分解反应的定义回答．
（2）根据过滤的原理和适用范围回答．
（3）根据氧化钙的化学性质书写方程式，根据化合反应的定义和特点判断反应类型．
（4）根据“设备（Ⅱ）”中发生的反应和流程图中可循环使用的物质种类回答．

解答：解：（1）碳酸钙在高温下分解生成二氧化碳气体和氧化钙，方程式为：CaCO₃

高温  .

CaO+CO₂↑．反应物是一种，生成物是两种，属于分解反应．
（2）过滤是把不溶于溶液的固体和液体分开的一种分离混合物的方法，“设备（I）”中的液体混合物中分离出析出的晶体，可用过滤的方法．过滤用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒．
（3）进入“设备（Ⅱ）”的物质有氧化钙、氯化钠、氯化铵及水，发生的反应有H₂O+CaO=Ca（OH）₂
2NH₄Cl+Ca（OH）₂

△   .

CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O  最终产物有氯化钠、氯化钙、氨气，其中氯化钠、氨气可再利用．
故答案为：（1）CaCO₃

高温  .

CaO+CO₂↑  分解
（2）过滤，玻璃棒      （3）H₂O+CaO=Ca（OH）₂
2NH₄Cl+Ca（OH）₂

△   .

CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O

点评：化学来源于生产、生活，又服务于生产、生活，氨碱工业是初中化学重要的应用之一，是考查重点，学习中要理解掌握其生产流程、原理、反应方程式等内容．