Question

【题目】在 200g4.0%的氢氧化钠溶液中加入 150 g 盐酸时溶液 pH＝7．求：

（1）所得混合溶液中氯化钠的质量分数________；

（2）若所用盐酸由 36.5%（密度为 1.2 g/cm3）的浓盐酸来配制，需要浓盐酸的体积是多少________？

Answer 1

【答案】3.3% 16.7mL

【解析】

200g 4.0%的氢氧化钠溶液中氢氧化钠的质量=200g×4.0%=8g。

（1）设生成氯化钠的质量为x，150g盐酸中溶质的质量为y。

x=11.7g；

y=7.3g；

所得混合溶液中氯化钠的质量分数为

（2）由上分析可知所用盐酸中溶质质量为7.3g，需要浓盐酸的质量为7.3g÷36.5%=20g，需要浓盐酸的体积为20g÷1.2g/cm3≈16.7cm3=16.7mL.

答：（1）所得混合溶液中氯化钠的质量分数为3.3%；

（2）需要浓盐酸的体积为16.7mL。