Question

现在已发现的元素有百多种，科学家们根据元素的原子结构和性质，把它们科学有序地排列起来就得到了元素周期表，并将依次的编号称为原子序数．下图是将原子序数前18号元素的原子结构示意图按周期表的排序排列而成的图示．

（1）9号元素F属于（选填“金属”或“非金属”）

 

元素，形成简单离子的离子符号为

 

；
（2）写出12号元素与17号元素形成化合物的化学式：

 

；
（3）从上面的图表中还看出：

 

．

Answer 1

分析：（1）由元素周期表及原子结构示意图可知，9号元素F最外层电子数，符合非金属原子的最外层电子数特点；根据最外层电子数，可知得电子情况，也就可知带电荷数，可书写离子符号；
（2）先推测12号元素与17号元素分别为镁元素和氯元素，再根据它们的化合价数值，利用化合价数值交叉法书写化学式；
（3）利用归纳总结的方法，归纳总结图表中的规律：同族（从上向下）的电子数、最外层电子数、电子层的关系；同一周期（从左到右）电子数、最外层电子数、电子层的关系．

解答：解：（1）由元素周期表及原子结构示意图可知，9号元素F最外层电子数为7，符合非金属原子的最外层电子数特点，故9号元素F属于非金属元素；根据最外层电子数，可知得1个电子达稳定，也就可知带1个负电荷数，故可书写离子符号为F^-；
（2）12号元素与17号元素分别为镁元素和氯元素，已知镁元素的化合价为+2价，氯元素与金属形成化合物时，其化合价为-1价，则标注化合价

+2

Mg

-1

Cl

；利用化合价数值交叉法书写化学式，故其化学式为MgCl₂；
（3）归纳总结图表中的规律：通过分析，同一横行元素之间的排列有一定的规律，①从左到右，由金属元素逐渐向非金属元素过渡；②从左到右，各元素原子的电子层数相同；③从左到右，元素原子的最外层电子数依次增加或从左到右，元素原子的原子序数依次增加…
通过分析，同一竖列元素之间的排列也有一定的规律：电子层数逐渐增加；电子数之间的差为8…（只要合理均给分）（任写一条）
故答为：（1）非金属；
（2）F^-；
（3）通过分析，同一横行元素之间的排列有一定的规律，①从左到右，由金属元素逐渐向非金属元素过渡；②从左到右，各元素原子的电子层数相同；③从左到右，元素原子的最外层电子数依次增加或从左到右，元素原子的原子序数依次增加…（只要合理均给分）（任写一条）

点评：了解元素周期表的特点及其应用；了解元素的简单分类；掌握物质化学式的书写方法及意义．