Question

【题目】某化学兴趣小组在探究稀盐酸的化学性质时，做了如图一所示的三个实验．

（1）写出A试管中的反应现象_____．

（2）写出B试管中反应的化学方程式_____．

（3）实验结束后，小组同学将_____两支试管中的废液同时倒入一个洁净的烧杯中（如图二所示），观察到先有气泡产生，后有白色沉淀生成．同学们将烧杯内的物质进行过滤，对所得滤液的溶质成分进行探究．

（提出猜想）

甲同学猜想：NaCl； 乙同学猜想：NaCl、CaCl2；

丙同学猜想：NaCl、CaCl2、HCl； 你的猜想：_____．

（交流讨论）

你认为_____同学的猜想一定不正确，理由是_____．

（设计实验）请设计实验证明你的猜想正确．

实验步骤	实验现象	实验结论
取少量滤液于试管中，向其中滴加_____	_____	猜想成立

Answer 1

【答案】铁片表面有气泡产生，溶液由无色逐渐变为浅绿色 Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O B、C NaCl、Na2CO3 丙 白色沉淀是碳酸钙，能与盐酸反应，二者不能共存 无色酚酞试液 无色酚酞试液变红

【解析】

（1）根据铁和稀盐酸的反应分析A试管中的现象；

（2）根据氢氧化钙和稀盐酸反应写出反应方程式；

（3）根据反映的现象分析可能混合的试管；

[提出猜想]根据反应的量分析滤液的溶质成分；

[交流讨论]根据碳酸钙和稀盐酸反应分析错误的猜想；

[设计实验]根据碳酸钠溶液显碱性，能使酚酞试液变红设计实验；

（1）因为铁与稀盐酸的反应生成了氯化亚铁和氢气，所以A试管中的反应现象是铁片表面产生气泡，溶液由无色变为浅绿色。故答案为：铁片表面有气泡产生，溶液由无色逐渐变为浅绿色；

（2）在B试管中氢氧化钙和盐酸反应生成了氯化钙和水。故答案为：Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O；

（3）由实验的现象可以知道，混合后的溶液先产生气泡，说明在C中有剩余的碳酸钠，另一只试管中有剩余的盐酸，后有白色沉淀生成，沉淀应为碳酸钙，说明溶液含有氯化钙，由此可以知道应该是B、C试管的混合。故答案为：B、C；

[提出猜想]有上述分析可知，当碳酸钠与盐酸、氯化钙恰好反应时，滤液中只有氯化钠和氯化钙，当碳酸钠剩余时，滤液中含有氯化钠和碳酸钠。所以我的猜想是：NaCl、Na2CO3。故答案为：NaCl、Na2CO3；

[交流讨论]因为白色沉淀是碳酸钙，能与稀盐酸反应，二者不能共存，所以丙同学猜想不成立。故答案为：丙、白色沉淀是碳酸钙，能与盐酸反应，二者不能共存；

[设计实验]因为碳酸钠溶液显碱性，能使酚酞试液变红，所以利用无色酚酞试液进行验证。故答案为：无色酚酞试液、无色酚酞试液变红。