Question

8．某化学研究性小组对当地石灰石样品进行探究．称取石灰石样品8g，把40g稀盐酸分四次加入样品中，测得实验数据如下表（假设石灰石样品中杂质不溶于水，也不与盐酸反应，二氧化碳全部逸出），试计算：

实验序号	加入稀盐酸的质量/g	剩余物质的质量/g
第1次	10	5.5
第2次	10	3
第3次	10	1.6
第4次	10	m

（1）第4次剩余物质m=1.6g；
（2）样品中CaCO₃的质量分数是多少？
（3）盐酸中氯化氢的质量分数是多少？

Answer 1

分析 碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，根据反应的化学方程式及其提供的数据可以进行相关方面的计算和判断．

解答 解：（1）由表中数据可知，第4次剩余物质m=1.6g．
故填：1.6．
（2）样品中碳酸钙质量为：8g-1.6g=6.4g，
样品中CaCO₃的质量分数是：$\frac{6.4g}{8g}$×100%=80%，
答：样品中CaCO₃的质量分数是80%．
（3）由表中数据可知，10g稀盐酸恰好和2.5g碳酸钙完全反应，设10g稀盐酸中氯化氢质量为x，
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，
100         73
2.5g         x
$\frac{100}{2.5g}$=$\frac{73}{x}$，
x=1.825g，
盐酸中氯化氢的质量分数是：$\frac{1.825g}{10g}$×100%=18.25%，
答：盐酸中氯化氢的质量分数是18.25%．

点评 本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性．