FeSO4•7H2O是一种重要的食品和饲料添加剂.某工业废渣主要成分是Fe2O3,还含有CaCO8和SiO2(既不溶于水也不溶于稀硫酸),实验室用此废渣制备FeSO4•7H2O的流程如图1:
请根据流程图回答下列问题:
(1)稀硫酸与粉末中的氧化铁反应的化学方程式为
(2)操作②所需要的玻璃仪器是:烧杯、玻璃棒和 .
(3)经测定,滤渣中只含有CaSO4和SiO2,你认为实验室 (填“能”或者“不能”)用粉末状的石灰石与稀硫酸反应制二氧化碳.
(4)Fe与Fe2(SO4)3反应的化学方程式为 .
(5)硫酸亚铁的溶解度曲线如图2.待结晶完毕后,滤除晶体,用少量冰水洗涤2﹣3次.用冰水洗涤的目的是:
Ⅰ除去晶体表面附着的杂质;
Ⅱ .
解:(1)稀硫酸与粉末中的氧化铁反应,生成硫酸铁和水,其反应的化学方程式为:Fe2O3+2H2SO4═Fe2(SO4)3+3H2O;故答案为:Fe2O3+2H2SO4═Fe2(SO4)3+3H2O;
(2)由题目中图可以看出步骤②用来分离固体和液体,获得滤液和滤渣,所以这个步骤是过滤;过滤时需用到的仪器有:烧杯、玻璃棒和漏斗;故答案为:漏斗;
(3)工业废渣主要成分是Fe2O3,还含有CaCO8和SiO2(既不溶于水也不溶于稀硫酸),加入稀硫酸后,Fe2O3,还含有CaCO3能够和稀硫酸反应,题目是说:经测定,滤渣中只含有CaSO4和SiO2;说明废渣中的碳酸钙已经完全和稀硫酸反应,生成了二氧化碳气体,故答案为:能;
(4)由图可知:Fe与Fe2(SO4)3反应生成FeSO4,反应物是Fe和Fe2(SO4)3,生成物是FeSO4,故反应的化学方程式为:Fe+Fe2(SO4)3═3FeSO4;
故答案为:Fe+Fe2(SO4)3═3FeSO4;
(5)硫酸亚铁的溶解度曲线如图1可以看出:硫酸亚铁的溶解度随温度的升高而增大,用冰水洗涤的目的是一、除去晶体表面附着的溶于水杂质,二、冰水的温度低,硫酸亚铁在低温下的溶解度小,可降低洗涤过程中绿矾的溶解而造成的损失;故答案为:用冰水洗涤可降低洗涤过程中绿矾的损耗.
科目:初中化学 来源: 题型:
如图是两种固体物质的溶解度曲线,试回答:
(1)t℃时两种固体物质的溶解度大小关系为A B(填“>”“=”“<”)
(2)当A中含有少量B时,可以用 法提取A.
(3)在 ℃时,A、B的溶解度相等,此温度下所得饱和溶液的质量分数是 .
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科目:初中化学 来源: 题型:
如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线.下列叙述错误的是( )
| A. | t1℃时,三种物质的溶解度大小顺序为:丙>乙>甲 |
| B. | t2℃时,甲、丙两种物质的溶液中溶质的质量分数相等 |
| C. | 若甲物质中混有少量的乙物质,可用降温结晶的方法提纯甲 |
| D. | 若要将组成在N点的甲溶液转变为M点的甲溶液,可以采用恒温蒸发溶剂的方法 |
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科目:初中化学 来源: 题型:
如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线.下列有关说法错误的是( )
A. 丙物质的溶解度随温度的升高而降低
B. T1℃时三种物质的饱和溶液,乙的溶质质量分数最大
C. P点表示T1℃时甲、乙两物质的溶解度相等,均为50%
D. 保持溶质质量分数不变的情况下,使处于Q点的甲溶液达到饱和状态应采取降温的方法
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科目:初中化学 来源: 题型:
下列说法不正确的是( )
| A. | 硝酸铵固体溶解时放热 |
| B. | 石墨具有优良的导电性能,可用来做电极 |
| C. | 合金硬度一般比组成它的纯金属大 |
| D. | S02、CO、NO2都是造成空气污染的气体 |
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科目:初中化学 来源: 题型:
盐酸和滴有酚酞的氢氧化钠溶液发生反应时,溶液pH变化如下图所示,有关说法不正确
的是
A.该实验是向氢氧化钠溶液中滴入盐酸
B.x点时,溶液中只含有一种溶质
C.y点表示盐酸和氢氧化钠恰好完全反应
D.y点和z点时,溶液均呈现无色
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科目:初中化学 来源: 题型:
在标准状况下,氧气是一种_____________色、_____________气味的气体。它的密度比空气_____________,_____________溶于水。液态氧的颜色是_____________。
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