Question

碘酸钾（KIO₃）主要用作食盐加碘剂

Ⅰ、制备碘酸钾实验室制备碘酸钾的路线如下：干海带→I₂HIO₃KIO₃
（1）KIO₃中I的化合价为            ，含碘盐中的碘是指      （填字母）．
                        a、离子    b、元素    c、分子
（2）实验中需要用试纸测定溶液的pH，其操作方法是               
（3）过滤操作需要的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和        
（4）用冰水洗涤过滤所得KIO₃晶体，其原因是              
（5）温度过高，会造成H₂O₂利用率降低，可能的原因是           
Ⅱ测定碘含量资料：
①碘酸钾与碘化钾反应方程式为：KIO₃+5KI+3H₂SO₄=3K₂SO₄+3H₂O+3I₂
②淀粉溶液遇碘显色时，碘浓度越大颜色越深；
③扬州作为轻度缺碘地区，食盐中碘含量（以I计）应为18～33mg/Kg步骤1：配置以下各种试剂：100g/L食盐溶液，2.14×10^﹣3 g/L KIO₃溶液，测试液（含10g/L淀粉、196g/L H₂SO₄、1.66g/L KI）．
步骤2：取5支相同规格小试管，贴上编号标签，按上表要求分别依次加入步骤1中配置的KIO₃溶液，测试液、蒸馏水，塞上橡皮塞，混合后有序放置在试管架上（各试管中KIO₃完全反应）．
步骤3：另取一支小试管，一次加入步骤1中所配置的食盐溶液10滴、测试液10滴、和蒸馏水20滴，混合后与步骤2中各试管内颜色对照．
（6）步骤3所得溶液呈       色，则说明该食盐是含碘盐．
（7）步骤2实验的目的是                    ，步骤2中测试液的滴数保持一致的原因是                                       
（8）若步骤3所得溶液颜色与3号试管一致，则100mL该食盐溶液中含有碘酸钾              mg．该食盐中碘含量为          mg/Kg，           （填“符合”或“不符合”）扬州地区要求

Answer 1

（1）+5价；b
（2）用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上，与标准比色卡对照
（3）漏斗
（4）除去碘酸钾表面的可溶性杂质，并减小洗涤时碘酸钾的损失；
（5）温度过高时双氧水会分解
（6）蓝色
（7）为了得到不同浓度碘液的显示标准；控制测试液变量，保证各组实验中测试液浓度一致
（8）0.428；25.4；符合；