Question

只含一种杂质的不纯铁片 5.6g 与足量的稀硫酸反应，放出氢气 0.18g．则铁片中可能含有的杂质是（　　）

A．Zn

B．Mg

C．Al

D．不能确定

Answer 1

分析：依据金属反应时生成的氢气质量=

金属的化合价

金属的相对原子质量

×金属的质量，可以判断等质量的锌、镁、铝三者反应时生成的氢气关系，而后利用极端假设法判断5.6g金属全部是铁时的氢气量，据此判断混入的金属即可；

解答：解：假设5.6g全是铁时生成的氢气量是x
Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑
56             2
5.6g           x

56

5.6g

=

2

x

x=0.2g
因此混入的金属等质量时生成的氢气要比铁少，由于氢气质量=

金属的化合价

金属的相对原子质量

×金属的质量，所以锌、镁、铝三种金属中等质量的锌比铁生成的氢气要少；
故选A

点评：若能熟练掌握等质量的镁、铝、锌、锌四种金属完全反应放出氢气由多到少的顺序为铝镁铁锌，会对解决此类问题有很大帮助．