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    （2013?朝阳区一模）海水蕴藏着丰富的资源．
    （1）海水中溶剂  是
    水
    水
    ．
    （2）从海水中提取粗盐一般可采用
    蒸发溶剂
    蒸发溶剂
    方法．
    （3）如图1是特殊情况下使用的应急净水器．利用该净水器将2000g含氯化钠3%的海水暴晒4小时，收集到500g可饮用水，此时剩余海水中氯化钠的质量分数为
    4%
    4%
    ．

    （4）利用氯化钠制备碳酸钠的同时可以得到氯化铵，下表为氯化铵的溶解度：
    温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 70 80
    溶解度/g 29.4 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4 55.2 60.2 65.6
    ①向100g水中不断加入氯化铵固体或改变温度，得到图2相应的溶液A～E．
    溶液D是
    不饱和
    不饱和
    （填“饱和”或“不饱和”）溶液，溶液E中析出晶体
    9.2
    9.2
    g．
    ②将盛有溶液E的小烧杯放入盛有水的大烧杯中，向大烧杯内加入NaOH固体，小烧杯内的固体溶解，原因是
    氢氧化钠固体溶于水放热，使得氯化铵的溶解度增大而溶解
    氢氧化钠固体溶于水放热，使得氯化铵的溶解度增大而溶解
    ．
    分析：（1）根据溶质、溶剂的定义判断；
    （2）利用氯化钠溶解度受温度的变化趋势分析结晶的方法；
    （3）根据溶质质量不变计算；
    （4）①根据氯化铵固体在60℃、40℃是的溶解度分析计算；
    ②根据氢氧化钠溶于水能放出热，氯化铵的溶解度随温度的升高而增大分析．
    解答：解：（1）海水中溶剂是水；
    （2）由于氯化钠的溶解度受温度的影响变化不大，所以，从海水中提取粗盐一般可采用蒸发溶剂方法；
    （3）剩余海水中氯化钠的质量分数为：
    2000g×3%
    2000g-500g
    ×100%    =4%
    （4）①由氯化铵的溶解度表可知，在60℃时氯化铵的溶解度是55.2g，由图2的过程可知，D溶液是在100g的中溶解了氯化铵的质量是：40g+5g+10g=55g＜55.2g，所以，D是不饱和溶液；由于在40℃时氯化铵的溶解度是45.8g，所以，D降温到40℃时，析出晶体的质量为：55g-45.8g=9.2g；
    ②将盛有溶液E的小烧杯放入盛有水的大烧杯中，向大烧杯内加入NaOH固体，小烧杯内的固体溶解，原因是：氢氧化钠固体溶于水放热，使得氯化铵的溶解度增大而溶解．
    故答为：（1）水；（2）蒸发溶剂；（3）4%；（4）①不饱和；9.2；②氢氧化钠固体溶于水放热，使得氯化铵的溶解度增大而溶解．
    点评：浩瀚的海洋不仅繁衍着无数水生生物，还蕴藏着丰富的化学资源．掌握有关溶液的知识，能用来分析解决有关海水中提取物质的问题．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：初中化学 来源： 题型：

    （2013?朝阳区一模）奥司他韦（C16H28N2O4）可抑制流感病毒在人体内的传播，起到治疗流行性感冒的作用．下列对奥司他韦的说法不正确的是?（　　）

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    （2013?朝阳区一模）决定元素化学性质的是（　　）

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    （2013?朝阳区一模）某化学小组同学利用如图所示装置进行实验．
    （1）若装置Ⅰ中加入石灰石和过量稀盐酸，装置Ⅱ中加入澄清石灰水．打开a，关闭b，装置Ⅰ中观察到的现象是
    固体减少有气泡产生
    固体减少有气泡产生
    ；一段时间后，关闭a，打开b，装置Ⅱ中观察到的现象是
    液面上升，浑浊液体变澄清，有气泡冒出
    液面上升，浑浊液体变澄清，有气泡冒出
    ．
    （2）若利用装置Ⅱ完成模拟合成氨气（N2+3H2
    催化剂
    .
    高温高压
    2NH3）过程中的气体混合实验．从装置Ⅱ右侧导管通入氮气，左侧导管通入氢气，则装置Ⅰ中加入的药品是
    Zn和稀硫酸
    Zn和稀硫酸
    ，装置Ⅱ中加入浓硫酸，则装置Ⅱ的作用有：①
    干燥进入的气体
    干燥进入的气体
    ；②使氮气和氢气充分混合；③通过观察
    观察冒出气泡的速率
    观察冒出气泡的速率
    来控制气体的体积比，从而提高氮气和氢气的利用率．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    （2013?朝阳区一模）同学们依据物质类别和物质中某种元素的化合价构建了初中化学常见物质间的转化关系坐标图（图中“→”表示物质间的转化）．
    请回答下列问题：
    （1）工业上可用化合反应来制备B，且反应时放出大量热，B的俗称为
    熟石灰或消石灰
    熟石灰或消石灰
    ．
    （2）E的固体露置在空气中一段时间后质量会增加，其原因是
    吸水潮解，与二氧化碳反应变质
    吸水潮解，与二氧化碳反应变质
    ．
    （3）H、G均可与F溶液反应，分别生成含该金属元素的两种盐溶液，则G与F溶液反应的化学方程式为
    Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O或Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O
    Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O或Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O
    ．
    （4）在B溶液中加入一定量D溶液，过滤后取滤液，滴入过量F溶液，无明显现象，则滤液中的溶质是（写出所有可能）
    NaOH或NaOH和Ca（OH）2
    NaOH或NaOH和Ca（OH）2
    ．
    （5）已知金属铝可与E溶液反应生成偏铝酸钠（NaAlO2）和一种最轻的气体，写出该反应的化学方程式
    2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
    2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
    ．
    （6）A～M九种物质中能与F溶液反应的物质有
    7
    7
    种．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    （2013?朝阳区一模）实验室用过量的稀盐酸和大理石制取CO2，取50g反应后的滤液，逐滴滴入碳酸钠溶液，测得滴入碳酸钠溶液的质量与产生沉淀的质量关系如图所示．
    （1）实验中生成沉淀的最大质量是
    5
    5
    g．
    （2）开始加入碳酸钠溶液时，还没有产生沉淀的原因是
    稀盐酸先与碳酸钠反应
    稀盐酸先与碳酸钠反应
    ．
    （3）计算原滤液中氯化钙的质量分数．（已知：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl）

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