Question

催化剂是指在化学反应中能够改变其它物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有改变的物质．某同学为了验证氧化铜（难溶于水）是否能做过氧化氢（H₂O₂）分解制取氧气的催化剂，设计实验如下：
【实验一】实验目的：探究氧化铜是否能改变过氧化氢分解的速率．

1．在试管中加入2ml 5%的过氧化氢溶液，将带火星的木条伸入试管中，观察现象．	1．带火星的木条没有明显变化
2．	2．

实验一结论：氧化铜能加快过氧化氢的分解速率
【实验二】实验目的：

 

实验步骤	实验现象
待实验一第2步的试管中没有气泡时，重新加入2ml过氧化氢溶液，观察现象．

实验二结论：氧化铜的化学性质在化学反应前后没有发生改变．
【实验三】实验目的：探究氧化铜的质量在化学反应前后有没有改变
在实验后，该同学将反应剩余物过滤、洗涤、干燥，再称量．得到黑色固体质量为1g．
实验三结论：氧化铜的质量在化学反应前后没有发生改变．
【实验结论】综上所述你得出的结论是

 

．
请写出该实验中过氧化氢溶液分解的化学反应方程式：

 

．

Answer 1

考点：催化剂的特点与催化作用,氧气的检验和验满,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式

专题：科学探究

分析：根据对比实验的探究方法回答问题．据催化剂能改变反应速率回答实验一；据催化剂反应前后化学性质不变回答实验二．

解答：解：根据对比实验的探究方法及催化剂的性质回答．1、向第一步的试管中加入1克氧化铜，振荡，用带火星的木条伸入试管中，观察现象，因氧化铜能加快过氧化氢的分解速率，迅速产生氧气，木条复燃．
2、催化剂反应前后化学性质不变，重新加入2ml过氧化氢溶液后，试管中有大量气泡冒出，木条复燃；
得出结论：氧化铜的化学性质在化学反应前后是否发生改变．3、氧化铜是催化剂故反应方程式为：2H₂O₂

CuO  .

2H₂O+O₂↑
答案：【实验一】

2．、取1g CuO固体于步骤1中的试管中，振荡，把带火星的木条伸入试管中

2、带火星的木条复燃

【实验二】探究氧化铜的化学性质在化学反应前后是否发生了改变．

1、试管中有大量的气泡冒出

【实验结论】说明了氧化铜是过氧化氢溶液分解的催化剂．
2H₂O₂

CuO  .

2H₂O+O₂↑．

点评：研究催化剂，除了研究改变反应速率，还要研究反应前后的质量不变，化学性质不变．