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    5．化学兴趣小组的同学对“影响金属与稀盐酸反应的剧烈程度的因素”进行了探究．
    【提出问题】金属与盐酸反应的剧烈程度受哪些因素的影响？
    【做出猜想】a．可能与金属本身的性质有关
    b．可能与盐酸的浓度有关
    【设计探究】实验所用的金属均已用砂纸打磨．
    实验（1）为探究猜想a，小明同学分别在两支试管中放入相同质量的锌片和铁片，然后分别加入相同浓度和质量的稀盐酸，观察到放锌片的试管中立即产生大量气泡，放铁片的试管中只产生少量气泡，请写出放锌片的试管中发生反应的化学方程式Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑．
    从实验现象可以判断：金属活动性Zn＞Fe（填“＞”“＜”或“=”）．
    【得出结论1】：金属活动性越强，反应的程度越剧烈．
    实验（2）为探究猜想b，小组同学设计如图装置进行实验，所用药品、实验数据如下表：
    其中注射器的作用是测量生成气体的体积．
    实验编号选用金属
    （均取2g）    		盐酸浓度
    （均取50ml）    		每分钟产生气体的体积/ml
    1分钟1～2分钟2～3分钟3～4分钟4～5分钟前5分钟共收集气体的总体积/mL
    Ⅰ锌片15%2.916.911.99.27.648.5
    Ⅱ锌片5%1.68.45.94.83.724.4
    【得出结论2】：金属与盐酸发生反应的剧烈程度与盐酸的浓度有关，其关系是盐酸的浓度越大，反应越剧烈．
    【反思评价】
    根据表中实验Ⅱ数据分析，请描述锌与盐酸发生反应快慢的变化情况并解释原因锌与盐酸反应产生气体的速率先逐渐加快，后变慢，因为锌与盐酸是放热反应，所以开始时反应较慢，随温度升高，产生气体速率加快，随着反应的进行，盐酸不断被消耗，浓度降低，产生气体速度变慢．　通过以上探究，你认为金属与盐酸反应的剧烈程度还可能受哪些因素影响？固体的表面积（或形状）或反应的温度或金属的纯度等（合理即可）（写一条即可）．

    分析 【设计探究】金属与酸的反应为置换反应，写出反应的化学方程式；
    【得出结论1】：根据现象得出结论；
    【实验2】根据注射器的作用是量取生成气体的体积解答；
    【得出结论2】：根据表中信息结合浓度对反应的影响分析解答；
    【反思评价】根据表中信反应的剧烈程度与酸的浓度有关，结合反应的过程进行分析；根据控制变量法分析影响反应速率的因素．

    解答 解：【设计探究】实验（1）锌与盐酸反应生成氯化锌和氢气；放锌片的试管中立即产生大量气泡，放铁片的试管中只产生少量气泡，因此金属活动性强弱为：Zn＞Fe；故填：Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑；＞；
    【得出结论1】：金属与盐酸反应的剧烈程度与金属本身性质有关（金属活动性越强，反应越剧烈）；故填：金属活动性越强，反应的程度越剧烈；
    【设计探究】注射器的作用是通过注射器往右移动的体积判断生成氢气的体积；故填：测量生成气体的体积；
    【得出结论2】根据表格信息可知，其他条件相同时，盐酸浓度越大，反应越剧烈；故填：盐酸的浓度越大，反应越剧烈；
    【反思评价】锌与盐酸反应产生气体的速度先加快后变慢，因为锌与盐酸是放热反应，所以开始时温度升高，产生气体速度加快，随着反应的进程，盐酸不断被消耗，浓度降低，产生气体速度变慢；
    金属与盐酸反应的剧烈程度可能受温度、金属的颗粒大小、金属的纯度等因素的影响，可以利用控制变量法设计实验；
    故填：锌与盐酸反应产生气体的速率先逐渐加快，后变慢，因为锌与盐酸是放热反应，所以开始时反应较慢，随温度升高，产生气体速率加快，随着反应的进行，盐酸不断被消耗，浓度降低，产生气体速度变慢；固体的表面积（或形状）或反应的温度或金属的纯度等（合理即可）．

    点评 本考点主要考查了影响金属与酸发生化学反应速率的因素的探究，还考查了在生产、生活及实验中应注意的问题．从酸的浓度、金属的活动性和金属的状态等不同的角度，设计实验，也考查了学生的实验设计能力．要认真分析，综合把握，问题就会迎刃而解．本考点主要出现在实验题中．

    练习册系列答案
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