Question

16．将干燥、纯净的氯酸钾与二氧化锰混合，取62g混合物装入试管中加热，待充分反应后，将剩余固体物质冷却后称得其质量为42.8g．试计算：
（1）充分反应后产生氧气19.2g
（2）原混合物中氯酸钾的质量？（需写出具体的解答过程或计算步骤）

Answer 1

分析 根据质量守恒定律，反应前后固体混合物减少的质量为氧气的质量，据此进行分析解答．根据利用氧气的质量可以求出氯酸钾的质量即可．

解答 解：（1）KClO₃跟MnO₂混合加热生成氯化钾和氧气，因为氧气是气体，反应后氧气逸出，则固体混合物质量减小了；所以固体混合物的减少的质量即为生成的氧气的质量，则生成氧气的质量=62g-42.8g=19.2g；
（2）设参与反应的氯酸钾的质量为x，
2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑
245              96
x               19.2g
$\frac{245}{x}$=$\frac{96}{19.2g}$
解之得：x=49g，
答：（1）19.2，（2）原混合物中氯酸钾的质量为49g．

点评 本题难度不大，掌握质量守恒定律、氯酸钾分解制取氧气的反应原理是正确解答本题的关键．