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    6．金刚烷是一种含有10个碳原子和16个氢原子的环状四面体烃，是一种高度对称和非常稳定的化合物．下列有关金刚烷的叙述不正确的是（　　）
    A．金刚烷中C、H原子的个数比为5：8
    B．金刚烷的化学式为C10H16
    C．金刚烷是一种无机物
    D．金刚烷中氢元素的质量分数约为11.76%

    分析 A、根据1个金刚烷分子的构成进行分析判断．
    B、根据题中信息进行判断．
    C、根据含碳元素的化合物成为有机物进行判断．
    D、根据化合物中元素的质量分数公式进行分析判断．

    解答 解：A、金刚烷中C、H原子的个数比为10：16=5：8，故说法正确．
    B、金刚烷是一种含有10个碳原子和16个氢原子的环状四面体烃，因此金刚烷的化学式为C10H16，故说法正确．
    C、金刚烷是由碳、氢两种元素组成的化合物，属于有机物，说法错误；
    D、金刚烷中氢元素的质量分数约为$\frac{16}{12×10+16}$×100%≈11.76%，故说法正确．
    故选C．

    点评 本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列说法正确的是（　　）
    A．pH等于8的溶液一定是碱的溶液
    B．不饱和溶液变为饱和溶液溶质质量分数一定变大
    C．所有的酸与活泼金属反应一定能生成氢气
    D．金属与酸溶液发生置换反应时，生成的溶液质量一定大于原来酸溶液的质量

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    17．现代工业常以氯化钠、二氧化碳和氨气为原料制备纯碱，部分工艺流程如下：

    （1）20oC时，食盐的溶解度为36g，则20oC 的饱和食盐水中溶质的质量分数是26.5%．计算结果保留一位小数）
    （2）反应 II的化学方程式为2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑．
    （3）母液经分离后可得到一种化肥，该化肥属于氮肥（填“氮肥”、“磷肥”或“钾肥”）．

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    14．按要求写出相应的化学符号或化学式
    （1）汽水中含有的一种酸H2CO3        
    （2）三个氯原子3Cl
    （3）四个钠离子4Na+                 
    （4）两个氧分子2O2．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    1．食盐是人们生活中不可缺少的调味剂，随着人们健康意识的提高，市场上出现了“加碘盐”、“叶绿素锌钠盐”、“低钠盐”等．某种低钠盐由NaCl、KCl、MgSO4三种物质组成，用它进行以下实验（假设每步均恰好完全反应）．

    当X是AgNO3时，白色沉淀C的名称是氯化银，当X是NaOH时，白色沉淀C的化学式是Mg（OH）2．

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    科目：初中化学 来源： 题型：推断题

    11．小敏学习了单质、氧化物、酸、碱、盐性质后，发现许多不同类别的物质反应时能生成盐，于是她构建了甲图所示的知识网络图．

    （1）请你把甲图中①②处补充完整，要求不能与图中已有信息重复．①和②分别是：酸+盐；金属+盐．
    （2）乙图中A～H都是科学中常见的物质，已知A、B为黑色固体，D为红色固体单质，F为红色粉末，它们的转化关系如乙图所示．请回答：
    ①物质A的化学式为C．②写出E+F→G的化学方程式Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2 Fe+3 CO2．
    ③写出一个能实现G+H→D的化学方程式Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 （合理就可）．

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    科目：初中化学 来源： 题型：计算题

    18．质量分数不同的硫酸溶液其密度不相同，对照表如下：
    质量分数10%20%30%40%50%60%70%80%90%98%
    密度（g/mL）1.071.141.221.301.401.501.611.731.801.84
    （1）分析表中数据，可以归纳出硫酸溶液的质量分数与密度的关系是质量分数越大密度越大．
    （2）质量分数80%和20%的两种硫酸溶液等体积混合后，溶液中溶质的质量分数是56.2%．（结果保留一位小数）
    （3）欲配制300克溶质的质量分数为30%的稀硫酸，需要溶质的质量分数为90%的浓硫酸多少克？水多少克？

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    15．用如图所示装置分别进行以下实验．
    （1）打开止水夹，向Ⅰ中液体加入一种黑色固体、Ⅱ中液体加入白磷．
    Ⅰ和Ⅱ中均有气泡出现，且Ⅱ中白磷燃烧．
    ①写出Ⅰ中反应的化学方程式2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
    ②Ⅱ中白磷燃烧的原因是白磷与氧气接触．
    （2）打开止水夹，向Ⅰ中稀硫酸加入少量碳酸钠固体．Ⅰ和Ⅱ中均有气泡出现，但Ⅱ中盛有的氢氧化钠溶液无其它明显现象．一段时间后，关闭止水夹，发现Ⅱ中液面上升，并产生气泡．
    ①关闭止水夹前，Ⅱ中发生反应的化学方程式为CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O．
    ②上述实验能否证明二氧化碳与氢氧化钠发生反应，理由是能，因为关闭止水夹后，Ⅰ中含有硫酸的液体进入Ⅱ中，产生气泡，是由于硫酸与碳酸盐发生
    了反应，证明了二氧化碳与氢氧化钠反应产生了新物质碳酸钠．

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    科目：初中化学 来源： 题型：实验探究题

    16．电子带负电，原子不带电，说明原子内存在着带正电荷的部分，它们是均匀分布还是集中分布的呢？1910年英国科学家卢瑟福进行了著名的α粒子轰击金箔实验．实验做法如图：

    绝大多数α粒子穿过金箔后仍沿原来的方向前进，但是有少数α粒子却发生了较大的偏转，并且有极少数α粒子的偏转超过90°，有的甚至几乎达到180°，像是被金箔弹了回来．
    【猜想与假设】α粒子遇到电子后，就像飞行的子弹碰到灰尘一样运动方向不会发生明显的改变，而结果却出乎意料，除非原子的大部分质量集中到了一个很小的结构上，否则大角度的散射是不可能的．
    【解释与结论】
    （1）若原子质量、正电荷在原子内均匀分布，则极少数α粒子就不会（填“会”或“不会”）发生大角度散射．卢瑟福所说的“除非原子的大部分质量集中到了一个很小的结构上”中的“很小的结构”指的是原子核．
    （2）科学家对原子结构的探究经历了三个过程，通过α粒子散射实验，你认为原子结构为以下的C

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