Question

将含3g氯酸钾（KClO₃）和1g二氧化碳（MnO₂）的混合物加热片刻，冷却，称得残余固体的质量为3.04g．根据质量守恒定律可知，生成的氧气的质量为

 

g，固体残留物中含有的物质是

 

，反应的化学方程式为

 

．

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式

专题：有关化学方程式的计算

分析：根据氯酸钾分解的反应原理和质量守恒定律可知，固体质量的减小值等于氧气的质量，然后写出化学方程式并代入氧气的质量计算出氯酸钾的质量，最后计算出氯化钾的质量．

解答：解：根据质量守恒定律可知，减少的固体的质量等于氧气的质量，因此氧气的质量=3g+1g-3.04g=0.96g；
氯酸钾分解生成氯化钾和氧气，二氧化锰是反应的催化剂，反应前后其质量不变，所以固体残余物中含有二氧化锰、氯化钾，还可能含有未分解的氯酸钾；
设生成氯化钾的质量是Y
2KClO₃

MnO2 .

△

2KCl+3O₂↑
            149  96
            Y    0.96g

149

y

=

96

0.96g

，
解得 Y=1.49g
∵化学反应前后催化剂（二氧化锰）的质量保持不变．
∴残余物中还含有氯酸钾，氯酸钾的质量=3.04g-1.49g-1g=0.55g
答：生成氧气的质量为0.96g；固体残余物中含有氯化钾、二氧化锰和剩余的氯酸钾；反应的化学方程式为：2KClO₃

MnO2 .

△

2KCl+3O₂↑

点评：掌握化学方程式的计算格式和规范性及质量守恒定律的应用，并注意：反应前后催化剂的化学性质和质量均不变．