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    实验室制取0.4g氢气需要多少克锌与足量的稀硫酸反应？若改用含杂质10%的锌粒与稀硫酸反应（杂质不与酸反应），需要这种锌粒多少克？
    分析：首先正确写出锌和稀硫酸反应的化学方程式，然后根据方程式，利用氢气的质量求出需要金属锌的质量．含杂质物质的质量=纯物质的质量÷物质的纯度．
    解答：解：设生成0.4g氢气需要Zn的质量为x．
    Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
    x    0.4  
    65：2=x：0.4g 　　　　　　
    x=13g
    若改用含杂质10%的锌粒与稀硫酸反应，所需含杂质的锌粒的质量为13g÷（1-10%）=14.4g．
    答：制取0.4g氢气需要13克锌与足量的稀硫酸反应，若改用含杂质10%的锌粒与稀硫酸反应（杂质不与酸反应），需要这种锌14.4g．
    点评：此题是根据化学方程式的计算题，该题比较简单，就是用一种生成物的质量求一种反应物的质量，属于最基本类型的计算题．
    练习册系列答案
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    试通过计算回答下列问题：
    （1）氯化氨中氮元素的质量分数为
     
    （计算结果保留0.1%）
    （2）实验中得到碳酸氢钠8.4g，求参加反应的氨气质量为多少？
    （3）课外活动小组为了这次模拟实验，准备了8.8g二氧化碳，制取这些二氧化碳需要消耗质量分数为10%的稀盐酸的质量为多少？

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        试通过计算回答下列问题：

        ⑴氯化氨中氮元素的质量分数为 _________（计算结果保留0.1%）

        ⑵实验中得到碳酸氢钠8.4g，求参加反应的氨气质量为多少？

        ⑶课外活动小组为了这次模拟实验，准备了8.8g二氧化碳，制取这些二氧化碳需要消耗质量分数为10%的稀盐酸的质量为多少？

     

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    ⑴氯化氨中氮元素的质量分数为          （计算结果保留0.1%）

    ⑵实验中得到碳酸氢钠8.4g，求参加反应的氨气质量为多少？

    ⑶课外活动小组为了这次模拟实验，准备了8.8g二氧化碳，制取这些二氧化碳需要消耗质量分数为10%的稀盐酸的质量为多少？

     

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    ⑴氯化氨中氮元素的质量分数为           （计算结果保留0.1%）

    ⑵实验中得到碳酸氢钠8.4g，求参加反应的氨气质量为多少？

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