Question

17．学习常见金属的化学性质和金属的活动性顺序，能帮助我们发现和研究更多的金属，根据图回答有关问题：
（1）写出实验A中反应的主要实验现象剧烈燃烧，火星四射，放热，生成黑色固体．反应的化学方程式是：3Fe+2O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe₃O₄．
（2）实验B中可观察到铁片的表面铁片表面覆盖一层红色物质现象，说明铁的金属活动性比铜强．（填“强”或“弱”）
（3）实验C中可观察到试管中铁钉最先生锈的是b处．（填“a”或“b”或“c”）

Answer 1

分析 根据已有的反应的实验现象进行分析解答，根据金属锈蚀的条件解答，在金属活动性顺序中，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来进行分析．

解答 解：（1）图示为铁丝在氧气中燃烧，可观察到：剧烈燃烧，火星四射，放热，生成黑色固体，化学方程式为：3Fe+2O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe₃O₄；
（2）铁片放入蓝色硫酸铜溶液，铜被置换出来，所以会看到铁片表面有红色物质；此实验验证了铁的活动性比铜强；
（3）铁在与氧气、水同时接触时生锈，图中所示实验b处既接触水又接触氧气，所以最先被锈蚀．
故答案为：（1）剧烈燃烧，火星四射，放热，生成黑色固体，3Fe+2O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe₃O₄；
（2）铁片表面覆盖一层红色物质，强；
（3）b．

点评 在描述实验的现象时，不要直接说明生成物的名称．如“铁丝燃烧生成黑色固体四氧化三铁”就是错误的现象描述．