Question

18．过氧化氢（化学式为H₂O₂）溶液在MnO₂作催化剂的条件下能迅速分解生成O₂和H₂O．分液漏斗可以通过调节活塞控制液体的滴加速度．回答下列问题：

（1）分液漏斗中应放入的物质是过氧化氢．
（2）写出该方法制取O₂的文字表达式：过氧化氢$\stackrel{二氧化锰}{→}$水+氧气，要收集一瓶纯净的O₂，应选择装置D（填字母）．
（3）某同学在观察到锥形瓶内有大量气泡时，开始用C装置收集O₂，过一段时间后将带火星木条伸入瓶口、瓶中、瓶底，都未见木条复燃，其原因是装置漏气．
（4）若实验时用此法代替加热高锰酸钾制取O₂，其优点是②（填编号）．
①生成物只有氧气　　　②不需加热　　　③需加热
（5）装置A中反应很剧烈，据此提出实验安全注意事项是①（填编号）．
①控制液体的滴加速度　　　②用体积较小的锥形瓶　　　③加热反应物．

Answer 1

分析 （1）根据装置的用途和反应物的状态，确定里面装入的药品；
（2）根据过氧化氢在二氧化锰作用下生成水和氧气写出该反应的文字表达式；收集纯净的氧气应选择排水法，收集干燥的气体用向上排空气法；
（3）制取装置的气密性要严密不漏气；
（4）将过氧化氢溶液制取氧气的装置和高锰酸钾加热制氧气的装置对比分析，找出优点；
（5）锥形瓶中的反应很剧烈，因此要控制液体的滴加速度，得到平稳的氧气流，以防装置爆炸．

解答 解：（1）用过氧化氢（化学式H₂O₂）溶液在MnO₂作催化剂制取氧气时，分液漏斗中应放入的物质是过氧化氢溶液，则锥形瓶中装二氧化锰；
（2）A中反应，过氧化氢在二氧化锰作用下生成水和氧气，反应的文字表达式为：过氧化氢$\stackrel{二氧化锰}{→}$水+氧气；收集纯净的氧气应选择排水法，收集干燥的气体用向上排空气法；
（3）在观察到锥形瓶内有大量气泡时，开始用B装置收集氧气，过一段时间后，用带火星的木条伸入瓶口、瓶中和瓶底，都未见木条复燃，说明原因可能是装置漏气；
（4）若用过氧化氢分解制氧气代替高锰酸钾加热制取氧气，优点是不需要使用酒精灯加热；
（5）①控制液体的滴加速度，可使气流平稳生成，防装置爆炸，可以采用；
②用体积小的锥形瓶，迅速生成的气体在有限空间内易发生爆炸或使液体喷出，造成危险，不可采用；
③加热反应物，也使反应更加剧烈，不能采用．
故答案为：（1）双氧水溶液（或双氧水、H₂O₂）；二氧化锰（或MnO₂）；（2）过氧化氢$\stackrel{二氧化锰}{→}$水+氧气；D；（3）装置漏气；（4）②；（5）①．

点评 本考点主要考查了气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了文字表达的书写和气体的干燥等，综合性比较强．气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关．