【题目】分析处理图表中的信息是学习化学的一种重要方法．
（1）表是氯化钠和碳酸钠在不同温度时的溶解度，根据此表回答：
温度/℃ | 10 | 20 | 30 | 40 | |
溶解度/g | 氯化钠 | 35.8 | 36.0 | 36.3 | 36.6 |
碳酸钠 | 12.2 | 21.8 | 39.7 | 53.2 | |
①40℃时，氯化钠的溶解度为g．
②碳酸钠的溶解度随温度的升高而（填“增大”或“减小”）．在20℃时，将 100g 的水加入 30g 碳酸钠中，充分搅拌后得到的是（填“饱和溶液”或“不饱和溶液”），将上述溶液升温到 30℃，该溶液的溶质质量分数为（计算结果精确到 0.1%）．
③10℃时，分别配制表中两种物质的饱和溶液，其中溶质质量分数较小的物质是 ．
（2）将足量的稀盐酸加入一定量的铁、铜混合物中，写出其中反应的化学方程式 ． 如图是实验过程生成气体或剩余固体的质量随反应时间的变化关系，其中表示正确的是（填标号）． 
【答案】
（1）36.6；增大；饱和溶液；23.1%；碳酸钠饱和溶液
（2）Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；AC
【解析】解：（1）①40℃时，氯化钠的溶解度为36.6g；
②由碳酸钠在不同温度时的溶解度表，碳酸钠的溶解度随温度的升高而增大．
20℃时，碳酸钠的溶解度为21.8g，在20℃时，将30g碳酸钠加入到100g水中，充分搅拌后，最多只能溶解21.8g，得到的是饱和溶液；③饱和溶液中溶质质量分数= 
×100%=23.1%，10℃时，氯化钠和碳酸钠的溶解度分别是35.8g、12.2g，分别配制表中两种物质的饱和溶液，其中溶质质量分数较小的物质是碳酸钠；（2）铁的金属活动性比氢强，铜的金属活动性比氢弱，将足量的稀盐酸加入一定量的铁、铜混合物中，铁能与稀盐酸反应生成氯化亚铁溶液和氢气，铜不与稀盐酸反应，反应的化学方程式为：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑；铁与稀盐酸接触就产生氢气，随着反应的进行，氢气的质量增加，当铁完全反应后，氢气的质量不再改变；随着反应的进行，铁参加反应，金属混合物的质量不断减小，当铁完全反应后，剩余固体是铜，质量不再减小；观察图象，所以AC表示正确．
所以答案是：（1）①36.6；②增大，饱和溶液，23.1%；③碳酸钠饱和溶液；（2）Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，AC．
【考点精析】本题主要考查了固体溶解度的概念和固体溶解度的影响因素的相关知识点，需要掌握溶解度定义：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量;四要素：①条件：一定温度②标准：100g溶剂③状态：达到饱和④质量：单位：克；影响固体溶解度的因素：①溶质、溶剂的性质（种类） ②温度:大多数固体物的溶解度随温度升高而升高；如KNO3;少数固体物质的溶解度受温度的影响很小；如NaCl;极少数物质溶解度随温度升高而降低．如Ca(OH)2才能正确解答此题．
名校课堂系列答案科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】如图是某物质的分子模型，下列关于该物质说法正确的是（ ） 
A.属于氧化物
B.化学式为NH3
C.氮元素和氢元素的质量比为3：1
D.氢元素的质量分数= 
×100%=5.9%
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科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】化学课上我们曾经观察过如图所示的实验． 
（1）实验中，铜片上的白磷很快燃烧，其化学反应方程式为
（2）该实验主要利用了铜片良好的性，燃着的白磷熄灭后，去掉铜片上的白色固体，可看到铜片表面变黑，该黑色物质是（填化学式）．
（3）烧杯中的水在实验中没有起到的作用是 （填序号）．
A.作反应物
B.隔绝空气
C.升高温度．
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科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】下列有关电解水实验（如图）的叙述中，不正确的是（ ） 
A.试管甲中的气体可以燃烧
B.该实验证明水是由氢元素和氧元素组成
C.正极与负极产生的气体的质量比是1：8
D.正极与负极产生的气体的体积比是1：2
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科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】如图所示，烧杯中盛有质量相等、质量分数相等的稀盐酸，天平调平后，同时向其中分别加入等质量的锌片和铁片，则从反应开始到金属完全反应的过程中，天平指针指向的变化是（ ） 
A.向左偏
B.向右偏
C.先向左偏后向右偏
D.先向右偏后向左偏
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