[题目]工业上利用电石(CaC2)制备高纯碳酸钙的流程如下:已知:①CaC2+2H2O＝Ca(OH)2+C2H2↑②CaCl2+H2O+CO2+2NH3=CaCO3↓+2NH4Cl(1)乙炔(C2H2)是一种常见的燃料.写出乙炔完全燃烧的化学方程式 .(2)该流程中可循环使用的物质是 .(3)电石长期露置于空气中.最终所得固体中一定含有碳酸钙.用化学� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】工业上利用电石（CaC2）制备高纯碳酸钙的流程如下：

已知：①CaC2＋2H2O＝Ca(OH)2＋C2H2↑

②CaCl2+H2O+CO2+2NH3=CaCO3↓+2NH4Cl

（1）乙炔（C2H2）是一种常见的燃料，写出乙炔完全燃烧的化学方程式______。

（2）该流程中可循环使用的物质是_________（填名称）。

（3）电石长期露置于空气中，最终所得固体中一定含有碳酸钙，用化学方程式解释存在该物质的原因______________；因此电石应该______保存。

【答案】 2C2H2+5O24CO2＋2H2O 氯化铵 CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O 密封

【解析】(1).乙炔和氧气点燃条件下反应生成水和二氧化碳，反应方程式为： 2C2H2+5O2点燃4CO2＋2H2O (2). 氨气和氯化钙溶液反应生成氯化铵，氯化铵又是该流程中的反应物，所以可循环利用； (3).由题中信息可知，碳化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，反应方程式为： CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O (4). 因此电石应该密封保存

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（1）由图一可知，20℃时氯化钠的溶解度为　　g．

（2）依据图一分析下列问题：50℃时，将氯化钠、硝酸钾固体各40g分别加入两只各盛有100g水的烧杯中，充分搅拌，其中　　（填写物质化学式）得到饱和溶液；另一种物质的溶液中再加入　　g该溶质，溶液恰好饱和；若将温度都降到20℃，硝酸钾溶液中溶质的质量分数　　（填“＞”、“＜”或“=”）氯化钠溶液中溶质的质量分数．

（3）依据图一分析，要从含有少量硝酸钾的氯化钠溶液中，得到较纯净的氯化钠固体，可采用先　　再过滤的物理方法．

（4）如图三所示，20℃时，将盛有饱和石灰水的小试管放入盛水的烧杯中，向水中加入氢氧化钠固体，结合图二分析石灰水中可能出现　　的现象．

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【资料卡片】

（1）碳酸钠俗称纯碱、____。以纯碱和熟石灰为原料可以制烧碱，化学方程式为________。

（2）1921年，_______（填字母）发明了将制碱与制氨结合起来的联合制碱法，大大提高了原料的利用率。

A．拉瓦锡 B．道尔顿 C．侯德榜 D．张青莲

【定性实验】食盐是联合制碱法的主要原料之一，因此制得的纯碱中含有少量氯化钠。为了检验纯碱样品中存在氯离子，需要用到的药品是__________（填字母）。

A．氯化钡溶液 B．硝酸银溶液 C．稀硝酸 D．稀盐酸

【定量实验】将12.0g纯碱样品溶于水，加入足量氯化钡溶液，充分反应后，过滤、洗涤、低温干燥，得到19.7g沉淀。计算纯碱样品中碳酸钠的质量分数。__________（写出计算过程，结果保留一位小数）