Question

用镁条测定空气中氧气含量时(如图所示)，实验完毕，冷却后进入左瓶的水的体积远大于总容积的1/5，且产生了淡黄色固体。某学习小组对此产生兴趣，进行了如下探究。

（资料）镁化合物的颜色：白色：MgO、Mg(OH)2、MgCl2、MgCO3、Mg(NO3)2；淡黄色：Mg3N2。

（猜想）淡黄色固体是Mg3N2，是由镁与氮气发生燃烧反应生成的。由于氮气和氧气都参与了反应，导致进入水的体积远大于总容积的1/5。

（实验）小组成员设计并进行了下列实验。

①将足量白磷在空气中点燃后，迅速伸入钟罩(钟罩下端无底)内，塞紧橡皮塞(图1)；

②待钟罩内水面不再变化时，向水槽中加水，使水槽中液面与钟罩内液面相平；

③打开橡皮塞，将燃着的螺旋状镁条迅速伸入钟罩内，塞紧橡皮塞(图2)

④待钟罩内水面不再变化时，观察到钟罩内壁及表面皿中出现淡黄色固体。

（结论）小组同学的猜想正确。

（讨论）（1）镁在空气中燃烧的产物中一定不含氯化镁，理由是_____________________。

（2）步骤①中将足量白磷在钟罩内燃烧的目的是_____________________。

（3）通过以上探究，请写一点你对燃烧的新认识_____________________。

Answer 1