Question

【题目】某校兴趣小组取氯酸钾制取氧气，请按下面要求计算。

（1）取一定量氯酸钾和二氧化锰的混合物放入大试管中加热，加热至不再有气体产生为止，共收集到氧气4.8g，求混合物中氯酸钾的质量_________。

（2）若将（1）中氯酸钾平均分成两份，一份加入1g二氧化锰（曲线用a表示），另一份不加二氧化锰（曲线用b表示），分别放入试管中，同时、同温度加热至充分反应，请在上图画出产生O2的曲线_________。

（3）若将一定质量的氯酸钾加热，有关物质质量与反应时间的变化如表所示：

时间/min	t1	t2	t3	t4	t5
O2质量/g	2.4	4.8	7.2	9.6	9.6
剩余固体质量/g	22.1	19.7	m	14.9	14.9

其中m=____________；t3时剩余固体中含有的物质是_________________（填化学式）。

Answer 1

【答案】12.25g 17.3 KClO3、KCl

【解析】

（1）设氯酸钾的质量x

解得：x=12.25g

故填：12.25g

（2）若将（1）中氯酸钾平均分成两份，一份加入1g二氧化锰（曲线用a表示），另一份不加二氧化锰（曲线用b表示），分别放入试管中，同时、同温度加热，加入二氧化锰的a反应完需要的时间短，没有加二氧化锰的b反应完需要的时间长，不管加不加二氧化锰，最终生成氧气的质量都是2.4g，图像是；

故填：。

（3）加热时间是t1时，生成氧气的质量是2.4g，剩余固体的质量是22.1g，反应前固体的质量是24.5g；

加热时间是t2时，生成氧气的质量是4.8g，剩余固体的质量是19.7g，反应前固体的质量是24.5g；

加热时间是t3时，生成氧气的质量是7.2g，剩余固体的质量是mg，反应前固体的质量是24.5g，m=24.5g-7.2g=17.3g；

加热时间是t4时，生成氧气的质量是9.6g，剩余固体的质量是14.9g，反应前固体的质量是24.5g；加热时间是t5时，生成氧气的质量是9.6g，剩余固体的质量是14.9g，反应前固体的质量是24.5g；

加热时间是t4和t5时，生成氧气的质量都是9.6g，剩余固体的质量都是14.9g，也就是加热时间是t4时，氯酸钾才完全反应，t3时，固体中的氯酸钾（KClO3）有剩余，氯酸钾分解又生成氯化钾（KCl）固体和氧气，所以剩余固体中有KClO3、KCl；

故填：17.3；KClO3、KCl。