Question

【题目】某铝制品的主要成分是Al和Cu，课外小组将200g NaOH溶液不断地加到50g铝制品中得到如下数据（已知金属铝既可以跟强酸反应也可以与强碱反应，而金属铜不能与强碱反应，铝与NaOH溶液反应的化学方程式为：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑）

实验次数	第一次	第二次	第三次	第四次
加入氢氧化钠溶液的质量/g	50	50	50	50
剩余固体的质量/g	36.5	23	9.5	9.5

请回答以下问题：
（1）该50g铝制品中含有g铜．
（2）求所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数为多少？

Answer 1

【答案】
（1）9.5
（2）解：设所用氢氧化钠溶液的溶质质量为x，50g氢氧化钠溶液消耗金属Al的质量为50g﹣36.5g=13.5g，

2Al+	2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
54	80
13.5g	x

x=20g

所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数为： ×100%=40%；

答：所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数为40%．

【解析】解：（1）表可知，铜不与氢氧化钠溶液反应，剩余物质为铜为9.5克，故填：9.5； （1）由题意结合图表可知，铜不与氢氧化钠溶液反应，剩余物质为铜为9.5克，则铝的质量为（50g﹣9.5g）=40.5g；（2）利用化学方程式的进行计算：根据已知量铝的质量和未知量氢氧化钠的质量，列比例式，解答，求出氢氧化钠溶液中溶质质量即可解答．