Question

小宇同学在实验室里将16 g高锰酸钾放在试管里加热制取氧气，反应一段时间后，他称得剩余固体物质的质量为14.4 g，试求：

①生成氧气为多少克？这些氧气在标准状况下的体积是多少升？ （设标准状况下O2的密度为1.4 g/L）????

②剩余固体物质中含有哪些物质，各有多少克？

 

Answer 1

【答案】

① 1.6g???? 1.14L

②剩余固体物质中含有高锰酸钾0.2g，锰酸钾9.85g，二氧化锰4.35g

【解析】

试题分析：根据质量守恒定律，可直接判断生成氧气质量=16g-14.4g=1.6g，在根据2KMnO4 △K2MnO4 + MnO2 + O2↑中，锰酸钾、二氧化锰和氧气的质量关系，便可算出锰酸钾、二氧化锰，进而可以确定高锰酸钾十分存在

解：设生成K2MnO4的质量为x，MnO2的质量为y

2KMnO4K2MnO4 + MnO2 + O2↑

????????????? 197???? 87??? 32

?????????????? x??????? y??? 1.6g

197：32=x：1.6g??? x=9.85g

87：32=y：1.6g???? y=4.35g

9.85g+4.35g=14.2g<14.4g

KMnO4的质量=14.4g-14.2g=0.2g

考点：质量守恒定律的应用，根据化学方程式的计算